Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} = 0,5V ; n_{HCl} = V(mol)$
$n_{KOH} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} =0,2.2 = 0,4(mol)$
Suy ra , dung dịch sau phản ứng có :
$n_{K^+} = 0,2(mol)$
$n_{Na^+} = 0,4(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = 0,5V(mol)$
$n_{Cl^-} = V(mol)$
Bảo toàn điện tích , ta có :
$n_{K^+} + n_{Na^+} = 2n_{SO_4^{2-}} + n_{Cl^-}$
$⇒ 0,2 + 0,4 = 0,5V.2 + V$
$⇒ V = 0,3$
Vậy sau phản ứng có :
$n_{K^+} = 0,2(mol)$
$n_{Na^+} = 0,4(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = 0,5,0,3 = 0,15(mol)$
$n_{Cl^-} = V = 0,3(mol)$
Suy ra :
$m_{muối} = m_{K^+} + m_{Na^+} + m_{SO_4^{2-}} + m_{Cl^-}$
$= 0,2.39 + 0,4.23 + 0,15.96 + 0,3.35,5 = 42,05(gam)$
