$Ca(OH)_2+CO_2\xrightarrow{}CaCO_3+H_2O$
$CaCO_3+CO_2+H_2O\xrightarrow{}Ca(HCO_3)_2$
$n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{CaCO_3}=\dfrac{8}{100}=0,08(mol)$
($CO_2$ dư sẽ tác dụng với $CaCO_3$ và tạo thành $Ca(HCO_3)_2$)
Theo phương trình, ta có:
⇒$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+n_{Ca(HCO_3)_2}=0,08+n_{Ca(HCO_3)_2}$
⇒$n_{Ca(HCO_3)_2}=0,1-0,08=0,02(mol)$
⇒$m_{Ca(HCO_3)_2}=0,02.162=3,24(g)$
Vậy giá trị m là $3,24$