- Tính axit mạnh: liên kết OH trong phân tử $HNO_3$ rất phân cực nên trong nước dễ bị các phân tử nước (một đầu tích điện dương $\delta^+$, một đầu tích điện âm $\delta^-$) bứt $H^+$ ra khỏi phân tử. Do đó trong nước $HNO_3$ điện li hoàn toàn ra $H^+$, thể hiện tính axit mạnh. Hơn nữa, nhóm $NO_2$ liên kết với $H-O$ là nhóm không no, có tính hút e nên làm cho liên kết OH càng phân cực hơn.
- Tính oxi hoá mạnh: số oxi hoá của N là $+5$, cực đại trong các mức oxi hoá của N nên $HNO_3$ có tính oxi hoá mạnh.
