Một số công thức cơ bản để giải toán hóa học

Hóa Học Mỗi Ngày - www.hoahocmoingay.com

Hä vµ tªn: §ç B×nh D­¬ng - PAGE 1 -

MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN ĐỂ GIẢI TOÁN HÓA HỌC

I. Đổi đơn vị

1. Khối lượng số mol

n (số mol) = M =

* m: Khối lượng; n: Số mol.

2. Thể tích ĐKTC số mol

n (số mol) =

Vđktc = 22,4.n

3. Thể tích đk: to, p số mol

PV= nRT n =

* P: áp suất(atm); V: thể tích(lít)

* R= ; T= 273+ toC

II.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P)

= ; =

III. Khối lượng mol bình của 1 hỗn hợp (MX)

= = =

* mX: Khối lượng hỗn hợp ;

* V1, V2… thể tích đo ở cùng ĐK

* nX: Số mol hỗn hợp.

IV. Nồng độ dung dịch

1. Nồng độ phần trăm(C%)

C% = 100

* mct: Khối lượng chất hòa tan (g).

* mdd= mct + mdm −m↓-m↑

2. Nồng độ mol/lít(CM)

CM =

* nct: Số molchất tan.

* Vdd: Thể tích dung dịch (lít)

* Khi hòa tan chất khí vào dung môi là chất lỏng thì : Vdung dịch= Vdung môi

3. Mối liên hệ giữa khối lượng dd và thể tích dd

mdd = V.D D =

* mdd(g); Vdd(ml); D(g/ml)

4. Quan hệ giữa C% và CM

* D: khối lượng riêng của dung dịch(g/ml).

V. Các định luật bảo toàn

1. Định luật bảo toàn khối lượng

* Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành.

PTHH : A + B  C + D

mA + mB = mC + mD

2. Định luật bảo toàn nguyên tử

* Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành.

3. Định luật bảo toàn nguyên tố

* Tổng số nguyên tố tham gia phản ứng = tổng số nguyên tố tạo thành.

4. Định luật bảo toàn electron

* Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

5. Định luật bảo toàn điện tích

* Trong một dung dịch thì tổng số điện tích của cation = tổng số điện tích của anion.

VI. Tính nhanh khối lượng muối

1. Kim loại + axit muối + H2

mmuối = mhh kl + mgốc axit

Thí dụ : KL + HCl → Muối Cl− + H2

a. mmuối clorua = m hh kl + 71. nH2

Thí dụ : KL + H2SO4 → Muối SO42− + H2

b. mmuối sufat = m hh kl + 96. nH2

2. Oxít KL + axit(HCl, H2SO4 loãng)

mmuối = mhh oxit – m oxi + mgốc axit