Tổng hợp bài tập hay môn hóa Học lớp 8

Bµi 1

H·y chØ ra ®©u lµ vËt thÓ , ®©u lµ chÊt trong c¸c c©u sau

H¬i n­íc ng­ng tô thµnh c¸c ®¸m m©y dÇy ®Æc

§äc bê biÓn Qu¶ng B×nh cã nh÷ng b·i c¸t tr¾ng.

B×nh nµy ®ùng n­íc, cßn b×nh kia ®ùng r­îu.

S«ng cÇu n­íc ch¶y l¬ th¬.

C¸i lä hoa lµm b»ng lä hoa trong suèt

H·y kÓ 20 lo¹i ®å vËt (vËt thÓ) kh¸c nhau ®­îc lµm tõ 1 chÊt vµ 1 lo¹i ®å vËt ®­îc lµm tõ 5 chÊt kh¸c nhau.

Bµi 2:

H·y ph©n biÖt c¸c kh¸i niÖm sau ®©y, cho thÝ dô minh ho¹

§¬n chÊt vµ hîp chÊt

Nguyªn chÊt vµ hçn hîp

T¹p ch¸t vµ chÊt tinh khiÕt

H·y kÓ c¸c ph­¬ng ph¸p vËt lý d¬n gi¶n ®Ó t¸ch c¸c chÊt ra khái hçn hîp cña chóng.

Em hiÓu nh­ thÕ nµo khi ng­êi ta nãi: “n­íc m¸y B¾c Ninh rÊt s¹ch”, “®­êng kÝnh nguyªn chÊt”, “muèi ¨n tinh khiÕt”, “kh«ng khÝ trong lµnh”

Bµi 3:

C¨n cø vµo c¸c ®Æc ®iÓm g× ®Ó chia c¸c nguyªn tè ho¸ häc thµnh kim lo¹i vµ phi kim?

ThÕ nµo lµ d¹ng thï h×nh? H·y kÓ c¸c d¹ng thï h×nh cña: Cacbon, Photpho, Oxi.

KÓ 3 lo¹i hîp chÊt kh¸c nhau, mçi hîp chÊt gåm 4 nguyªn tè phi kim.

Bµi 4:

Ho¸ trÞ lµ g×? ho¸ trÞ cña 1 nguyªn tè ®­îc quy ®Þnh nh­ thÕ nµo?

Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ? ¸p dông ®Ó tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt nh­ thÕ nµo?

H·y kÓ c¸c kim lo¹i(theo thø tù d·y ho¹t ®éng), phi kim vµ ho¸ trÞ th­êng gÆp cña nã.

Bµi 5

Gèc axit lµ g×? H·y kÓ tªn tÊt c¶ c¸c gèc axit quen thuéc vµ ho¸ trÞ cña chóng. T¹i sao nhãm –OH cã hãa trÞ I?

TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau:

Na2SO4; BaCO3; NaHSO3; Ca(H2PO4)2; Mg(ClO4)2; Fe3O4

ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt sau: L­u huúnh (IV) oxit; B¹c Sunfua; S¾t (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nh«m nitrat; KÏm Clorua.

Bµi 6:

Nh÷ng hiÖn t­îng d­íi ®©y lµ hiÖn t­îng vËt lý hay hiÖn t­îng ho¸ häc

VÒ mïa hÌ vµnh xe ®¹p b»ng s¾t bÞ han gØ nhanh h¬n mïa ®«ng

MÆt trêi mäc, s­¬ng b¾t ®Çu tan dÇn

Ch¸y rõng ë In®«nexia g©y « nhiÔm rÊt lín cho m«i tr­êng.

HiÖu øng nhµ kÝnh (do CO2 tÝch tô trong khÝ quyÓn) lµm cho tr¸i ®Êt Êm lªn

“Ma tr¬i” lµ ¸nh s¸ng xanh (ban ®ªm) do photphin (PH3) ch¸y trong kh«ng khÝ.

§Ìn tÝn hiÖu chuyÓn tõ mµu xanh sang vµng råi ®á, cÇn ph¶i dõng l¹i gÊp.

GiÊy quú tÝm khi nhóng vµo dung dÞch axit bÞ chuyÓn thµnh mµu ®á.

Khi ®èt ch¸y than, cñi sinh ra nhiÒu khÝ ®éc: CO, SO2 g©y « nhiÔm m«i tr­êng.

C¸c qu¶ bãng bay lªn trêi råi næ tung

Khi ®ung nãng, lóc ®Çu ®­êng ch¶y láng, sau ®ã ch¸y khÐt.

Bµi 7:

Lµm thÕ nµo ®Ó biÕt ®­îc 1 hîp chÊt cã chøa c¸c nguyªn tè C, H.

Khi ®èt ch¸y chÊt X chØ thu ®­îc CO2 vµ SO2. Hái X cã thÓ chøa c¸c nguyªn tè g×?

Khi nung chÊt Y ta thu ®­îc amoniac (NH3), khÝ cacbonic vµ h¬i n­íc. VËy Y gåm nh÷ng nguyªn tè nµo?

Bµi 8:

Nnguyªn tö, ph©n tö lµ g×? T¹i sao nãi nguyªn tö, ph©n tö lµ c¸c h¹t vi m«?

§¬n vÞ Cacbon lµ g×? Nã cã trÞ sè lµ bao nhiªu gam?

Bµi 9:

Sè Avogadro lµ g×? Nã cã trÞ sè lµ bao nhiªu?

Mol lµ g×? Khèi l­îng mol lµ g×? Khèi l­îng mol nguyªn tö, ph©n tö lµ g×?

Bµi 10:

H·y nªu c«ng thøc liªn hÖ gi÷a sè mol (n), khèi l­îng (m) vµ khèi l­îng mol (M)

TÝnh sè mol S cã trong 16 gam l­u huúnh, sè mol n­íc cã trong 5,4 gam n­íc; sè mol Fe3O4 cã trong 6,96 gam s¾t tõ oxit.

Bµi 11:

TÝnh khèi l­îng cña 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH

CÇn lÊy bao nhiªu mol HCl ®Ó cã ®­îc 7,3 gam HCl

TÝnh khèi l­îng mol nguyªn tö cña kim lo¹i M biÕt 0,5 mol cña M cã khèi l­îng 11,5 gam

Bµi 12:

Cho biÕt ë ®ktc (O0C hay 273K; 1 atm hay 760 mmHg hoÆc 101325 Pa) 1 mol bÊt kú chÊt khÝ nµo còng chiÕm 22,414 lit (lÊy trßn lµ 22,4 lit) h·y tÝnh:

Sè mol CO2 cã trong 3,36 lit khÝ cacbonic (®ktc); sè mol N2 cã trong 44,8 lit Nit¬ (®ktc)

ThÓ tÝch (®ktc) cña 2,2 g CO2; cña 4,8 g O2

TÝnh khèi l­îng cña 1,68 lit CO2

TÝnh sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö cã trong 1 cm3 oxi (®ktc); 1 cm3 H2O (ë 40C; d = 1g/cm3); 1 cm3 Al (d=2,7 g/cm3)

Bµi 13:

TÝnh % khèi l­îng cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau: H2O; H2SO4; C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOy

Bµi 14:

S¾t t¹o ®­îc 3 oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4. NÕu hµm l­îng cña s¾t trong oxit lµ 70% th× ®ã lµ oxit nµo?

NÕu hµm l­îng % cña 1 kim lo¹i trong muèi cacbonat lµ 40% th× hµm l­îng % cña kim lo¹i ®ã trong muèi photphat lµ bao nhiªu?

Bµi 15:

A lµ mét lo¹i quÆng chøa 60% Fe2O3;B lµ mét lo¹i quÆng kh¸c chøa 69,6% Fe3O4. Hái trong 1 tÊn quÆng nµo chøa nhiÒu s¾t h¬n? Lµ bao nhiªu kg?

Trén quÆng A víi quÆng B theo tØ lÖ khèi l­îng lµ mA: mB = 2:5 ta ®­îc quÆng C. Hái trong 1 tÊn quÆng C cã bao nhiªu kg s¾t?

Bµi 16:

Ph¸t biÓu ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng?

§Ó ®èt ch¸y m gam chÊt r¾n A cÇn dïng 4,48 lit Oxi (®ktc), thu ®­îc 2,24 lit CO2 (®ktc) vµ 3,6 g H2O. TÝnh m

§èt ch¸y 16 gam chÊt X cÇn dïng 44,8 lit oxi (®ktc), thu ®­îc khÝ cacbonic vµ h¬i n­íc theo tØ lÖ sè mol lµ 1:2. TÝnh khèi l­îng khÝ CO2 vµ H2O t¹o thµnh.

Bµi 17:

Hoµ tan 20 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ II b»ng dung dÞch HCl d­ thu ®­îc dung dÞch A vµ 4,48 lit CO2 (®ktc). TÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh trong dung dÞch A.

Bµi 18:

Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? Trong ph¶n øng ho¸ häc c¸c nguyªn tè cã biÕn ®æi kh«ng?

H·y nªu ý nghÜa cña ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. LÊy vÝ dô ph¶n øng hoµ tan CaCO3 bµng dung dÞch HCl ®Ó minh ho¹.

ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng hoµ tan kim lo¹i M ho¸ trÞ n b»ng dung dÞch HCl

Bµi 19:

C©n b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:

KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO3  KCl + O2

Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3

Fe3O4 + Al  Fe + Al2O3

Zn + HNO3 ®Æc  Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

KMnO4 + HCl  KCl + Cl2 + H2O

Bµi 20:

Hoµn thµnh (viÕt s¶n phÈm vµ c©n b»ng) c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:

MgCO3 + HNO3 

Al + H2SO4 lo·ng 

FexOy + HCl 

FexOy + CO  FeO +…

Fe + Cl2 

Cl2 + NaOH 

Bµi 21

Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng x¶y ra; viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng trong c¸c thÝ nghiÖm sau:

Sôc tõ tõ khÝ CO2 (hoÆc SO2) vµo n­íc v«i trong tíi d­ CO2 (hoÆc SO2)

Cho tõ tõ bét ®ång kim lo¹i vµo dung dÞch HNO3 ®Æc. Lóc ®Çu khÝ mµu nau bay ra, su ®ã khÝ kh«ng mµu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cuèi cïng thÊy khÝ ngõng tho¸t ra.

Cho vµi giät HCl ®Æc vµo cèc ®ùng thuèc tÝm

Bµi 22:

x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A, B, C, biÕt thµnh phÇn % khèi l­îng nh­ sau:

ChÊt A chøa 85,71% Cacbon vµ 14,29% Hidro; 1 lit khÝ A ë ®ktc nÆng 1,25gam.

ChÊt B chøa 80% cacbon vµ 20% lµ oxi

ChÊt C chøa 40% Cacbon, 6,67% Hidro vµ cßn l¹i lµ Oxi, biÕt C cã chøa 2 nguyªn tö oxi

Bµi 23:

§Ó ®èt ch¸y 1 mol chÊt X cÇn 6,5 mol oxi, thu ®­îc 4 mol CO2 vµ 5 mol H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X

§èt ch¸y hoµn toµn 3 gam chÊt Y chøa c¸c nguyªn tè C, H, O thu ®­îc 2,24 lit CO2 (®ktc) vµ 1,8 gam n­íc. BiÕt 1 gam chÊt Y chiÕm thÓ tÝch 2,68 lit (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña Y, biÕt r»ng Y lµ 1 este.

Bµi 24:

Cho 0,53 gam muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 112 ml khÝ cacbonic (®ktc). Hái ®ã lµ kim lo¹i g×?

Nung 2,45 gam mét muèi v« c¬ thÊy th¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35%Kali vµ 47,65% Clo. T×m c«ng thøc ph©n tö cña muèi?

Bµi 25:

Khi cho 6,5 gam mét muèi S¾t Clorua t¸c dông víi 1 l­îng võa ®ñ dung dÞch AgNO3 thÊy t¹o thµnh 17,22 gam kÕt tña. T×m c«ng thøc ph©n tö cña muèi.

§Ó hoµ tan hoµn toµn 8g oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300ml dung dÞch HCl 1M. Hái R lµ kim lo¹i g×?

Bµi 26:

Môc ®Ých cña viÖc nhËn biÕt c¸c chÊt lµ g×?

H·y kÓ mét vµi vÝ dô vÒ viÖc sö dông ph­¬ng ph¸p vËt lý ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt.

ThÕ nµo lµ nhËn biÕt riªng lÎ vµ nhËn biÕt hçn hîp. Cho vd minh ho¹.

Bµi 27:

Thuèc thö lµ g×?

Tr×nh bµy nguyªn t¾c nhËn biÕt b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc?

Bµi 28:

Cã 3 lä ®ùng 3 dung dÞch axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt lä nµo ®ùng axit g×?

Trong 1 dung dÞch chøa 3 axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng axit cã trong dung dÞch.

Bµi 29:

Cã 5 dung dÞch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl. Cho phÐp dïng thªm quú tÝm ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ã, biÕt r»ng dung dÞch Na2CO3 còng lµm quú ho¸ xanh.

Cã 4 gãi bét oxit mµu ®en t­¬ng tù nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO. ChØ dïng dung dÞch HCl cã thÓ nhËn biÕt ®­îc nh÷ng oxit nµo?

Bµi 30:

Cã 5 b×nh khÝ: N2, O2, CO2, H2, CH4. H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng b×nh khÝ.

H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt mçi khÝ trong hçn hîp khÝ gåm: N2, CO2, SO2

Bµi 31:

NaCl bÞ lÉn 1 Ýt t¹p chÊt lµ Na2CO3. Lµm thÕ nµo ®Ó cã NaCl nguyªn chÊt

Cu(NO3)2 bÞ lÉn Ýt t¹p chÊt AgNO3. H·y tr×nh bµy 2 ph­¬ng ph¸p ®Ó thu ®­îc Cu(NO3)2 nguyªn chÊt.

Bµi 32

KhÝ Nit¬ bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt CO, CO2, H2 vµ h¬i n­íc. Lµm thÕ nµo thu ®­îc Nit¬ tinh khiÕt.

Mét lo¹i thuû ng©n bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt kim lo¹i Fe, Zn, Ph©n biÖt vµ Sn. Cã thÓ dïng dung dÞch Hg(NO3)2 ®Ó lÊy ®­îc thuû ng©n tinh khiÕt hay kh«ng?

Bµi 33:

Cã hçn hîp Cu(NO3)2 vµ AgNO3. H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng muèi Nitrat nguyªn chÊt.

Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Fe, Cu vµ Ag. H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng kim lo¹i.

Bµi 34:

Cã 2 dung dÞch KI vµ KBr. Cã thÓ dïng hå tinh bét ®Ó ph©n biÖt hai dung dÞch ®ã hay kh«ng? NÕu ®­îc th× lµm nh­ thÕ nµo?

Cã 4 dung dÞch ®ùng trong 4 lä ®¸nh sè tõ 1 ®Õn 4: HCl, Na2CO3, H2SO4 vµ BaCl2. NÕu kh«ng cã thuèc thö, th× nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn nh­ thÕ nµo?

Bµi 35:

Cã hçn hîp c¸c oxit: SiO2, Fe2O3 vµ Al2O3. H·y tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy ®­îc tõng oxit nguyªn chÊt.

Khi ®èt ch¸y than ta thu ®­îc hçn hîp khÝ CO vµ CO2. Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó thu ®­îc tõng khÝ nguyªn chÊt.

dung dÞch vµ nång ®é dd

Bµi 36:

dung dÞch lµ g×? H·y kÓ vµi lo¹i dung m«i th­êng gÆp cho thÝ dô vÒ ch¸t tan lµ chÊt r¾n, chÊt láng, chÊt khÝ.

®é tan cña mét chÊt lµ g×? ®é tan phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo? ThÕ nµo lµ dung dÞch b·o hoµ, ch­a b·o hoµ.

Bµi 37:

TÝnh ®é tan cña muèi ¨n (NaCl ) ë 20oC biÕt r»ng ë nhiÖt ®é ®ã 50g n­íc hoµ tan ®­îc tèi ®a ®­îc 17,95g muèi ¨n.

Cã bao nhiªu gam muèi ¨n trong 5 kg dung dÞch b·o hoµ ë 200C, biÕt ®é tan cña muèi ¨n ë nhiÖt ®ã lµ 35,9g.

Bµi 38:

Cho biÕt ®é tan cña chÊt A trong n­íc ë 100C lµ 15g cßn ë 900C lµ 50g.Hái khi lµm l¹nh 600g dung dÞch b·o hoµ A ë 900C xuèng 10oC th× cã bao nhiªu gam chÊt A tho¸t ra(kÕt tinh).

Còng c©u hái nh­ c©u 1 nh­ng tr­íc khi lµm l¹nh ta ®un ®uæi bít (cho bay h¬i) 200g n­íc.

Bµi 39:

Nh÷ng qu¸ tr×nh g× x¶y ra khi hoµ tan mét chÊt vµo n­íc? NhiÖt hoµ tan lµ g×? T¹i sao khi hoµ tan KOH, H2SO4 vµo n­íc th× n­íc bÞ nãng nªn rÊt nhiÒu, cßn khi hoµ tan NH4Cl, NH4NO3 vµo n­íc th× n­íc l¹i bÞ l¹nh ®i.

Tinh thÓ hi®rat lµ g×? N­íc kÕt tinh lµ g×?

T¹i sao cã thÓ sö dông ®ång(II) sunfat khan ®Ó nhËn biÕt vÕt nøc trong x¨ng dÇu hoÆc chÊt bÐo láng.

Bµi 40:

TÝnh % khèi l­îng n­íc kÕt tinh trong xo®a Na2CO3.10H2O trong CuSO4.5H2O.

§Ó x¸c ®Þnh sè ph©n tö H2O kÕt tinh ng­êi ta lÊy 25g tinh thÓ ®ång sunfat ngËm n­íc CuSO4.xH2O(mµu xanh), ®un nãng tíi khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc 16g chÊt r¾n tr¾ng(CuSO4 khan). TÝnh sè ph©n tö nø¬c x.

Bµi 41:

Hoµ tan hoµn toµn 6,66g tinh thÓ Al2(SO4)3.nH2O vµo n­íc thµnh dung dÞch A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d­ th× thu ®­îc 0,699g kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muèi sunfat cña nh«m.

Hoµ tan 24,4g BaCl2.xH2O vµo 175,6g n­íc th× thu ®­îc dung dÞch 10,4%. TÝnh x.

C« c¹n rÊt tõ tõ 200ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®­îc 10g tinh thÓ CuSO4.pH2O. TÝnh P.

Bµi 42:

Nång ®é dung dÞch lµ g×? ThÕ nµo lµ nång ®ä phÇn tr¨m (khèi l­îng), nång ®é mol(mol/l)?

LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan vµ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dung dÞch b·o hoµ chÊt ®ã.

Bµi 43:

Khèi l­îng riªng cña mét vËt lµ g×? §¬n vÞ cña khèi l­îng riªng nh­ thÐ nµo?

Khèi l­îng riªng cña dung dÞch ®­îc biÓu diÔn theo ®¬n vÞ nµo?

Khi nãi khèi l­îng riªng cña n­íc ë 40C lµ lín nhÊt, b»ng 1g/cm3, em hiÓu ®iÒu ®ã nh­ thÕ nµo? 1cm3 n­íc ®¸ hoÆc 1cm3 n­íc ë 500C nÆng h¬n hay nhÑ h¬n 1gam?

Bµi 44:

TÝnh sè mol NaOH cã trong 500ml dung dÞch NaOH 20%(d=1,2g/ml)

H·y thiÕt lËp biÓu thøc tæng qu¸t tÝnh sè mol chÊt tan A trong Vml dung dÞch a nång ®é C%, khèi l­îng riªng d.

Bµi 45:

H·y biÓu diÔn dung dÞch H2SO4 ®Æc 98%(d= 1,84g/ml) theo nång ®é mol.

H·y lËp biÓu thøc liªn hÖ giöa nång ®é phÇn tr¨m, khèi l­îng riªng vµ nång ®é mol.

Bµi 46:

CÇn lÊy bao nhiªu gam NaCl ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch NaCl 10%.

CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vµ bao nhiªu gam n­íc ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch CuSO4 8%.

Bµi 47:

CÇn thªm bao nhiªu gam NaCl vµo 500g dung dÞch NaCl 8% ®Ó cã dung dÞch NaCl 12%.

CÇn thªm bao nhiªu gam n­íc vµo 500g dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung dÞch NaCl 8%.

Bµi 48:

C« c¹n cÈn thËn 600g dung dÞch CuSO4 8% th× thu ®­îc bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O.

2. CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vµo bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch CuSO4 8%.

Bµi 49:

Cã hai dung dÞch NaOH 3% vµ 10%

Trén 500g dung dÞch NaOH 3% víi 300g dung dÞch NaOH 10% th× thu ®­îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %?

CÇn trén 2 dung dÞch NaOH 3% vµ 10% theo tØ lÖ khèi l­îng bao nhiªu ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%.

Bµi 50:

Trén 300 g dung dÞch HCl 7,3% víi 200 g dung dÞch NaOH 4%. TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt tan trong dung dÞch thu ®­îc.

Trén 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d=1,137g/ml) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®­îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. TÝnh khèi l­îng kÕt tña A vµ nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch B.

Bµi 51:

Trong 1 chiÕc cèc ®ùng 1 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I. Thªm tõ tõ dung dÞch H2SO4 10% vµo cèc cho tíi khi khÝ võa tho¸t hÕt thu d­îc muèi Sunfat nång ®é 13,63%. Hái ®ã lµ muèi cacbonat kim lo¹i g×?

Bµi 52:

§èt ch¸y hoµn toµn 6,2 gam photpho thu ®­îc chÊt A. Chia A thµnh 2 phÇn b»ng nhau:

LÊy 1 phÇn hoµ tan vµo 500g n­íc thu ®­îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B?

CÇn hoµ tan phÇn thø 2 vµo bao nhiªu gam n­íc ®Ó thu ®­îc dung dÞch 24,5%

Bµi 53:

CÇn lÊy bao nhiªu ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 4 lit dung dÞch H2SO4 4M

Hoµ tan 3,94 g BaCO3 b»ng 500 ml dung dÞch HCl 0,4M. CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,5M ®Ó trung hoµ l­îng axit d­ ?

Bµi 54:

Hoµ tan V lit (®ktc) khÝ SO2 vµo 500g n­íc th× thu ®­îc dung dÞch H2SO3 0,82%. TÝnh V?

Hoµ tan m g SO3 vµo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu ®­îc dung dÞch H2SO4 49%. TÝnh m?

Bµi 55:

Trén 50ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M thu ®­îc dung dÞch A. Cho mét Ýt quú tÝm vµo dung dÞch A thÊy cã mµu xanh. Thªm tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1M vµo dung dÞch A thÊy quú tÝm trë l¹i mµu tÝm. TÝnh néng ®é x.

oxit

Bµi 56:

oxit lµ g×? N­íc cã ph¶i lµ oxit kh«ng? ThÕ nµo lµ oxit baz¬, oxit axit vµ oxit l­ìng tÝnh.

Tr×nh bµy c¸ch gäi tªn oxit, cho thÝ dô minh ho¹.

Bµi 57:

Cho c¸c oxit sau: CO2, SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè S, C, N, Mn, O vµ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t­¬ng øng.

Cho c¸c axit sau: HNO2, HClO, HClO3, HClO4. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H, O, N vµ Cl. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t­¬ng øng.

Bµi 58:

Trong c¸c oxit cho d­íi ®©y, oxit nµo lµ oxit axit, oxit nµo lµ oxit baz¬, oxit nµo lµ oxit l­ìng tÝnh: Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2, ZnO.

Cã 3 oxit mµu tr¾ng MgO, Al2O3, Na2O. ChØ dïng n­íc cã thÓ nhËn biÕt ®­îc c¸c oxit ®ã hay kh«ng?

Bµi 59:

T×m c«ng thøc cña 1 oxit S¾t trong ®ã s¾t chiÕm 70% vÒ khèi l­îng.

Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ FexOy cïng sè mol nh­ nhau b»ng Hidro thu ®­îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoµ tan kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl d­ thÊy tho¸t ra 0,448 lit Hidro (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t.

Bµi 60:

Hoµ tan mét oxit cña Nit¬ vµo n­íc ta ®­îc axit t­¬ng øng HNO3. ViÕt c«ng thøc cña oxit ®ã vµ gäi tªn oxit ®ã theo ba c¸ch kh¸c nhau.

Cho P2O5 t¸c dông víi n­íc thu ®­îc 2 lo¹i axit t­¬ng øng: H3PO4 vµ HPO3. ViÕt hai ph¶n øng t¹o thµnh 2 axit ®ã vµ nhËn xÐt khi nµo th× t¹o thµnh axit g×?

Bµi 61:

Hoµ tan 6,2 gam Na2O vµo 200 gam n­íc thu ®­îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %?

CÇn thªm bao nhiªu gam Na2O vµo 500g dung dÞch NaOH 4% ®Ó cã dung dÞch NaOH 10%

Bµi 62:

A lµ mét oxit cña Nitèc khèi l­îng ph©n tö lµ 92 vµ tØ lÖ sè nguyªn tö N:O = 1:2; B lµ 1 oxit kh¸c cña Nit¬, ë ®ktc 1 lit khÝ B nÆng b»ng 1 lit khÝ Cacbonic. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A, B?

Cho m1 gam Na t¸c dông víi p gam n­íc thu ®­îc dung dÞch NaOH nång ®é a%. Cho m2 gam Na2O t¸c dông víi p gam n­íc còng thu ®­îc dung dÞch NaOH nång ®é a%. LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a m1, m2 vµ p.

Bµi 63:

Trong 1 b×nh kÝn chøa 3 mol SO2, 2 mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5. Nung b×nh mét thêi gian thu ®­îc hçn hîp khÝ A.

NÕu hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 75% th× cã bao nhiªu mol SO3 ®­îc t¹o thµnh?

NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lµ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO2 bÞ oxi ho¸ thµnh SO3?

Bµi 64:

Nung 50 kg CaCO3 tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc bao nhiªu m3 CO2 vµ bao nhiªu kg Canxi oxit.

Mét lo¹i ®¸ chøa 80% CaCO3, phÇn cßn l¹i lµ t¹p chÊt tr¬. Nung ®¸ tíi ph¶n øng hoµn toµn. Hái khèi l­îng cña chÊt r¾n thu ®­îc sau khi nung b»ng bao nhiªu % khèi l­îng ®¸ tr­íc khi nung vµ tÝnh % CaO trong chÊt r¾n sau khi nung.

Bµi 65:

CaO th­êng ®­îc dïng lµm chÊt hót Èm (hót n­íc). T¹i sao l¹i ph¶i dïng vèi sèng míi nung?

Khi t«i v«i cÇn chó ý ®Ò phßng tai n¹n g×? T¹i sao?

Nªu c¸c ®iÒu kiÖn tèi ­u ®Ó s¶n xuÊt v«i.

Baz¬

Bµi 66:

Baz¬ lµ g×? KiÒm lµ g×? H·y kÓ c¸c baz¬ lµ kiÒm? H·y nªu c¸ch gäi tªn baz¬; c¸c baz¬ sau ®©y cã tªn riªng lµ g×: NaOH, dung dÞch Ca(OH)2, KOH.

Cho biÕt nh«m hidroxit lµ hîp chÊt l­ìng tÝnh, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cña Nh«m hidroxit víi c¸c dung dÞch HCl vµ NaOH.

Bµi 67:

H·y tæng kÕt tÝnh tan cña c¸c baz¬ ?

Còng nh­ H2CO3 kh«ng bÒn bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®é th­êng thµnh CO2 vµ H2O, c¸c hidroxit cña B¹c vµ Thuû ng©n(II) còng kh«ng bÒn, vËy chóng ph©n huû thµnh nh÷ng chÊt g×? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho AgNO3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH.

Bµi 68:

ViÕt c«ng thøc cña c¸c baz¬ t­¬ng øng víi c¸c oxit sau: K2O, CaO, Fe2O3, CuO

Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau:

Ca(OH)2 + A  CaCO3 + …

Ca(OH)2 + B  CaCO3 + …

Ca(OH)2 + C  CaCO3 + …

Bµi 69:

ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n c¸c hidroxit sau: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2, M(OH)n

ViÕt 4 lo¹i ph¶n øng t¹o thµnh NaOH

Cho c¸c oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lÇn l­ît t¸c dông víi dung dÞch xót d­. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã.

Bµi 70:

A, B, C lµ c¸c hîp chÊt cña Na; A t¸c dông víi B t¹o thµnh C. Khi cho C t¸c dông víi dung dÞch HCl thÊy cã khÝ cacbonic bay ra. Hái A, B, C lµ c¸c chÊt g×? Cho A, B, C lÇn l­ît t¸c dông víi dung dÞch CaCl2 ®Æc, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra?

Bµi 71:

CÇn cho bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ 250 ml dung dÞch NaOH 0,5M

Cho 46 gam Na vµo 1000g n­íc ta thu ®­îc khÝ A vµ dung dÞch B.

TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc)

T×m nång ®é % cña dung dÞch B.

TÝnh khèi l­îng riªng cña dung dÞch B biÕt thÓ tÝch dung dÞch lµ 966 ml.

Bµi 72:

LÊy 50ml dung dÞch NaOH (ch­a biÕt nång ®é) cho vµo 1 c¸i cèc. Thªm vµo cèc mét Ýt quú tÝm. Hái quú tÝm cã mµu g×? Sau ®ã thªm vµo cèc tõ tõ dung dÞch HCl 0,1M cho tíi khi quú trë l¹i mµu tÝm. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch NaOH biÕt thÓ tÝch dung dÞch HCl ®É thªm vµo lµ 28ml.

Bµi 73:

Cho 16,8 lit CO2 (®ktc) hÊp thô hoµn toµn vµo 600ml dung dÞch NaOH 2M thu ®­îc dung dÞch A.

TÝnh tæng khèi l­îng muèi thu ®­îc trong A

LÊy dung dÞch A cho t¸c dông víi 1 l­îng d­ BaCl2 . TÝnh khèi l­îng kÕt tña t¹o thµnh.

Bµi 74:

CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 0,5M ®Ó trung hoµ 50 gam dung dÞch NaOH 10%.

Trén 50ml dung dÞch Ba(OH)2 0,05M víi 150ml dung dÞch HCl 0,1M thu ®­îc 200ml dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch A.

Bµi 75:

CÇn lÊy V1 ml dung dÞch NaOH 3% (d=1,05 g/ml) vµ V2 ml dung dÞch NaOH 10% (d=1,12g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 2 lit dung dÞch NaOH 8% (d=1,08g/ml). TÝnh V1, V2 biÕt V1 + V2 = 2000ml.

Bµi 76:

Dung dÞch A chøa hçn hîp NaOH vµ Ba(OH)2.

§Ó trung hoµ 50ml dung dÞch A cÇn dïng 60ml dung dÞch HCl 0,1M. Khi cho 50ml dung dÞch A t¸c dông víi 1 l­îng d­ Na2CO3 thÊy t¹o thµnh 0,179 gam kÕt tña.

TÝnh nång ®é mol cña NaOH vµ Ba(OH)2 trong dung dÞch A.

axit

Bµi 77:

axit lµ g×? Gèc axit lµ g×? Ho¸ trÞ cña gèc axit ®­îc tÝnh nh­ thÕ nµo?.Cho thÝ dô minh ho¹.

Hi®raxit, oxaxit lµ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹.

Axit ®¬n chøc, axit ®a chøc lµ g×? Cho c¸c thÝ dô minh ho¹.A

Bµi 78:

Gäi tªn c¸c axit vµ c¸c gèc axit ®­îc t¹o thµnh tõ c¸c axit sau: HCl, HBr, H2S, HNO3, H2CO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, HClO, CH3-COOH

Bµi 79:

Cho biÕt thø tù gi¶m ®é m¹nh cña 1 sè axit nh­ sau:

HNO3

H2SO4 H2SO3 CH3COOH H2CO3

HCl H3PO4

HBr

Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu

Hái nh÷ng ph¶n øng nµo d­íi ®©y cã thÓ x¶y ra, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.

HNO3 + CaCO3  6. AgCl + HNO3 

CH3COOH + NaCl  7. FeS + HCl 

Na2SO4 + H3PO4  8. CaSO3 + HCl 

H2SO4 + BaCl2 