Tổng hợp đề thi HSG 11

Trường THPT Kỹ Thuật Lệ Thủy Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11

 Giáo viên:Nguyễn Cao Chung - PAGE 19 - Biên soạn và sưu tầm!

ĐỀ 1

Câu I ( điểm):

Có 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 cation và 2 anion (không trùng lặp) trong số các ion sau : NH4+, Na+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+ , Cl–, Br–, NO3–, CO32–, SO42–, PO43–. Hãy xác định các cation và anion trong từng ống nghiệm.

Cho 5 dd : Na2CO3 , FeCl3 , NaOH, Al2(SO4)3 , AgNO3 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho một dung dịch này phản ứng với các dung dịch còn lại.

Có 5 chất bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt bị mất nhãn hiệu là: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 và BaSO4. Chỉ được dùng thêm nước và CO2 hãy trình bày cách phân biệt từng chất.

Câu II ( điểm):

Hoà tan hoàn toàn 4,24 gam Na2CO3 vào nước thu được dung dịch A. Cho từ từ từng giọt 20,00 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% vào A và khuấy mạnh. Tiếp theo cho thêm vào đó dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2.

1. Hãy cho biết những chất gì được hình thành và lượng các chất đó. Chất nào trong các chất đó còn lại trong dung dịch.

2. Nếu cho từ từ từng giọt dung dịch A vào 20,00 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% và khuấy mạnh, sau đó cho thêm dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2 vào dung dịch trên. Hãy giải thích hiện tượng xảy ra và tính khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng.

Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu III ( điểm):

Khi cracking butan tạo ra hỗn hợp gồm farafin và olefin trong đó có hai chất A và B .Tỷ khối của B so với A là 1,5 . Tìm A, B.

Từ A tìm được ở trên ,viết các phản ứng chuyển hoá theo sơ đồ sau:

Br2 NaOH CuO Cu(OH)2 H2SO4

A  A1  A2 A3 A4  A5

NaOH

Câu IV ( điểm):

Chia 2,2 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Hoà tan phần 1 bằng dung dịch HCl thu được 0,896 lit H2 (đktc). Hoà tan hoàn toàn phần 2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 2,016 lít NO2 (đktc) .

Xác định M.

Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu .

Câu V ( điểm):

Một hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O . Khi đốt cháy A phải dùng một lượng O2 bằng 8 lần lượng O2 có trong hợp chất A và thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ khối lượng 22 : 9. Tìm công thức đơn giản của A, tìm công thức phân tử của A biết rằng 2,9 gam A khi cho bay hơi ở 54,6oC , 0,9 atm có thể tích đúng bằng thể tích của 0,2 gam He đo ở cùng nhiệt độ áp suất. Viết các công thức cấu tạo có thể có của A dựa vào thuyết cấu tạo hoá học.

ĐÁP ÁN

CâuNội dungCâu I1/

ống nghiệm 1: NH4+, Na+, CO32-, PO4-

ống nghiệm 1: Ag+, Mg2+, NO3-, SO42-

ống nghiệm 1: Ba2+, Al3+, Cl-, Br-2/

Các ptpư:

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2

3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2

Na2CO3 + 2AgNO32NaNO3 + Ag2CO3

FeCl3 + 3NaOH 3NaCl +Fe(OH)3

FeCl3 + 3AgNO3Fe(NO3)3 + 3AgCl

Al2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

Al(OH)3 + NaOHdư NaAlO2 + 2H2O

Al2(SO4)3 + 6AgNO32Al(NO3)3 + 3Ag2SO43/

+ Lấy mẫu thử từ các chất trên

+ Hoà tan lần lượt từng chất vào nước

Các chất tan tạo dung dịch là: NaCl; Na2CO3; Na2SO4

Các chất không tan là: BaCO3; BaSO4

+ Hoà tan hai chất không tan trong nước vào nước có CO2:

Chất tan dần tạo thành dung dịch là: BaCO3

Ptpư: BaCO3 + CO2+ H2OBa(HCO3)2 tan

Chất không tan còn lại là: BaSO4

+ Dùng dung dịch Ba(HCO3)2 vừa điều chế được cho tác dụng với các dung dịch NaCl; Na2CO3; Na2SO4 ở trên:

Hai dung dịch có kết tủa trắng xuất hiện là Na2CO3; Na2SO4

Ptpư: 1, Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3+ 2NaHCO3

2, Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaHCO3

Dung dịch không có hiện tượng gì là NaCl

Lọc lấy kết tủa ở trên đem hoà tan trong nước có CO2, kết tủa tan là BaCO3, dung dịch ban đầu là Na2CO3;

Chất còn lại là Na2SO4Câu II1/

; ;

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A:

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

; ;

Sau phản ứng 1; 2 trong dung dịch có: NaCl ()

NaHCO3()

Cho tiếp vào đó dung dịch Ca(OH)2:

2NaHCO3 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O

Theo (3): ;

Theo (4): ;

;

Sau phản ứng 3, 4 sản phẩm thu được gồm:

NaCl (0,05 mol) tồn tại trong dd; NaOH(0,03 mol)

Ca(HCO3)2 () tồn tại trong dd

CaCO3 (0,01 mol) tách ra khỏi dung dịch

;

; 2/

Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch HCl:

Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2O

;

Sau phản ứng 1, trong dung dịch còn:

NaCl (0,05 mol);

Na2CO3 (0,04 – 0,025 = 0,015 mol)

Cho tiếp dung dịch Ca(OH)2 vào:

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH

Sau phản ứng 2, sản phẩm thu được gồm:

NaCl (0,05 mol); NaOH()

CaCO3 ();

Ca(OH)2 dư (0,02 – 0,015 = 0,005 mol);

Khối lượng sản phẩm:

; ;

; Câu IIICrakinh butan:

C4H10 CH4 + C3H6

C4H10 C2H4 + C2H6

Ta có: => B là C3H6; A là C2H4

Các ptpư:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

A1

CH2Br – CH2Br + 2NaOH CH2OH – CH2OH + 2NaBr

A2

CH2OH – CH2OH + 2CuO CHO – CHO + 2Cu + 2H2O

A3

CHO – CHO+ 4Cu(OH)2+ 2NaOH NaOOC – COONa + 2Cu2O + 6H2O

A4

NaOOC – COONa + H2SO4 HOOC – COOH + Na2SO4

A5Câu IV1/

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, M trong một phần; a là hoá trị của M

Phần 1: Hoà tan trong HCl

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

M + aHCl MCla + H2

(*)

Phần 2: Hoà tan trong HNO3:

Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

M + 2aHNO3 M(NO3)a + aNO2 + aH2O

(**)

Từ (*) và (**) suy ra: x = 0,01 mol; ay = 0,06 mol => y =

Theo gt: mhh = 1,1 = 56x + My = 56. 0,01 + M

M = 9a

a = 3 và M = 27 (Al) là phù hợp2/

a = 3 => y = 0,02 mol

Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu:

%Fe = ; %Al = 49,09% Câu V

CTPT của A là: CxHyOz (x, y,z nguyên)

Ptpư: CxHyOz + ()O2 xCO2 + H2O

Ta có: => y = 2x

CTĐG của A là: (C3H6O)n

Số mol A ở 54,6oC , 0,9 atm là:

MA = = 58n =>n = 1

CTPT của A là C3H6O

Các CTCT có thể có của A:

CH3 – CH2 – CH=O

(CH3)2 – C =O

CH2 = CH – CH2OH

CH2 = CH – O – CH3

ĐỀ 2

Câu 1 : ( 4 điểm )Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1 mol / lit . Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+ và Cu2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10-4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfat ?

Biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37;

Câu 2 : ( 3 điểm )Cho dung dịch CH3COOH 0,1M. Biết .

a/ Tính nồng độ của các ion trong dung dịch và tính pH.

b/ Tính độ điện li của axit trên.

Câu 3 : (4 điểm )Cho các đơn chất A, B, C . Thực hiện phản ứng :

A + B X

X + H2O NaOH + B

B + C Y

Y + NaOH Z + H2O

Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH thì khối lượng chất tan bằng 2,22 gam .

Lập luận xác định A, B, C và hoàn thành phản ứng .

Câu 4 : ( 5 điểm ) Cho 13 gam hỗn hợp A một kim loại kiềm M và một kim loại M’ ( hóa trị II ) tan hoàn toàn vào nước tạo thành dung dịch B và 4,032 lít H2 (đktc). Chia dung dịch B làm 2 phần bằng nhau :Phần 1 : Đem cô cạn thu được 8,12 gam chất rắn X.

Phần 2 : Cho tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 0,35 mol tạo ra kết tủa Y.

a. Tìm kim loại M, M’. Tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

b. Tính khối lượng kết tủa Y.

Câu 5 : ( 4 điểm ) Hỗn hợp khí X gồm 2 hydrocacbon A, B mạch thẳng. Khối lượng phân tử của A nhỏ hơn khối lượng phân tử của B. Trong hỗn hợp X, A chiếm 75% theo thể tích.

Đốt cháy hoàn toàn X cho sản phẩm hấp thụ qua bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư, sau thí nghiệm khối lượng dung dịch trong bình giảm 12,78 gam đồng thời thu được 19,7 gam kết tủa.

a)Tìm công thức phân tử của A,B.Biết tỷ khối hơi của X đối với H2 là 18,5 và A, B cùng dãy đồng đẳng.

b. Vẽ sơ đồ xen phủ các obitan để giải thích các liên kết trong phân tử A.

ĐÁP ÁN

Câu 1 : ( 4 điểm )

Trong dung dịch HClO4 0,003 M [H+]=0,003 M 0,5 điểm

H2S 2H+ + S2- 0,5 điểm

1 điểm

=> MnS không kết tủa.

=> CuS kết tủa.

Câu 2 : ( 3 điểm )

0,5 điểm

1 điểm

Câu 3 : ( 4 điểm )

A : Na ; B : H2 ; X : NaH 0,5 điểm

B + C Y  C là phi kim, Y là axít 0,5 điểm

0,5 điểm

1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g

0,5 điểm

1 điểm

Viết phương trình phản ứng 1 điểm

Câu 4 : ( 5 điểm )

Vì dung dịch B + dung dịch HCl kết tủa nên M’ có hydroxyt lưỡng tính.

M + H2O = MOH + (1)

x mol x

M’ + 2MOH = M2M’O2 + H2 (2)

y mol 2y y y

MOH + HCl = MCl + H2O (3)

M2M’O2 + 2HCl = M’(OH)2 + 2MCl (4)

y

M’(OH)2 + 2HCl = M’Cl2 + 2H2O (5) 1 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm

1 điểm

(3) => 0,2M + 0,08M’ = 13

=> 2,5M + M’ = 162,5 ( M<65 )

M Li (7) Na (23) K (39)

M’ 145 (loại) 105 (loại) 65 (Zn)

M là Kali => mK = 39 x 0,2 = 7,8 g

M’ là Zn => mZn = 65 x 0,08 = 5,2 g 1 điểm

( phản ứng 3 +4 )

nHCl dư = 0,14 - 0,1 = 0,04 mol

nZn(OH)2= ( phản ứng 4 )

(5) => nZn(OH)2 = nHCl = 0,02 mol

=> nZn(OH)2 dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol

mZn(OH)2 = 99 x 0,02 = 1,98 g 0,5 điểm

Câu 5 : ( 4 điểm )

Chất tương đương 2 hydrocacbon A, B :

1 điểm

Gọi m dung dịch ban đầu là m :

1 điểm

A : CnH2n+2 ; B : CmH2m+2

thế vào ( 1) =>

0,5 điểm

0,5 điểm

n 1 2 3

m 7( loại ) 4 1( loại )

=> A : C2H6

B : C4H10 0,5 điểm

Mô tả kiểu lai hóa của phân tử C2H6 – Lai hóa sp3 0,5 điểm

ĐỀ 3

Câu I: Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng . Khí ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong dư thấy tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16M thu được V1 lít khí NO và còn một phần kim loại chưa tan. Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl nồng độ 2/3 mol/l sau khi phản ứng xong thu thêm V2 lít khí NO. Sau đó thêm tiếp 12 gam Mg vào dung dịch sau phản ứng thu được V3 lít hỗn hợp khí H2 và N2, dung dịch muối clorua và hỗn hợp M của các kim loại.

Tính các thể tích V1, V2, V3. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn các thể tích khí đo ở đktc

Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp M

Câu II: Thêm từ từ từng giọt AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa đồng thời các ion Cl- 0,01 M và I- 0,01 M thì AgCl hay AgI kết tủa trước ? Khi nào cả hai chất cùng kết tủa ? Biết tích số tan TAgCl = 10-10 ;

TAgI = 10-16 .

Câu III: Một hợp chất ion cấu tạo từ cation M+ và anion X2-. Trong phân tử MX2 có tổng số hạt ( p, n, e) là 140, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 44 hạt . Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số hạt trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2- là 31.

Viết cấu hình e của các ion M+ và X2+.

Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn .

Câu IV: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrôcacbon khí cùng dãy đồng đẳng A có thể tích là 2,24lít ở 00C , 1 atm và B rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH , cho tiếp dung dịch BaCl2 dư vào thấy xuất hiện 78,8gam chất kết tủa, lọc bỏ kết tủa đem đun sôi dung dịch đến phản ứng hoàn toàn lại thu được 27,8 gam kết tủa nữa. Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của hai hiđrôcacbon biết số mol cũng như số nguyên tử cacbon của A nhỏ hơn của B và hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

dư thu được 12 gam chất kết tủa , biết hiệu suất phản ứng lớn hơn 45%.Tính hiệu suất phản ứng.

Câu V: Cho 2 mol N2 và 8 mol H2 vào bình kín có thể tích là 2 lít, sau khi phản ứng:

N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K)

Đạt trạng thái cân bằng , đưa nhiệt độ về nhiệt độ ban đầu , thì áp suất trong bình bằng 0,9 lần áp suất đầu. Tính K cân bằng.

Câu VI: Cho sơ đồ phản ứng:

(1) A + B C (2)

(3) (4) C + 2HCl → 2F + D +H2O

(5) A + NaCl → G + F (6) G E + D + H2O

(7) B + HNO2 → H (8) H N2 + H2O

Xác định các chất vô cơ A, B, C, D, E, F, G, H. Hoàn thành các phương trình phản ứng.

CâuVII: Hòa tan 23 gam một hỗn hợp gồm kim loại Bari và hai kim loại kiềm A,B thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào nước được dung dịch D và 5,6 lít H2(đo ở điều kiên tiêu chuẩn)

Nếu trung hòa ½ dung dịch D cần bao nhiêu ml H2SO4 0,5M

Nếu thêm 180ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa Ba+2. Nếu thêm 210ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D, sau phản ứng còn dư dung dịch Na2SO4 . Xác định tên hai kim loại.

ĐÁP ÁN:

CâuI: Các phản ứng:

CuO + CO = Cu + CO2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (2)

Theo (1) và (2) ta có :

NCu = nCO = 1: 100 = 0,01 mol

nCuO ban đầu = = 0,04 mol

nCuO còn lại = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol

Các phản ứng khi cho HNO3 vào :

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (3)

Hoặc CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3’)

3CuO + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4)

Hoặc 3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (4’)

Gọi x, y là số mol H+ tham gia phản ứng (3’) và (4’)

Ta có : x + y = 0,8 mol

Vì CuO hết nên x/2 = 0,03 x = 0,06 và y = 0,02

và nCu tan = .y = ; Theo (4) thì V1 = . 22,4 = .22,4 = 0,112 lít

Theo (4’) thì khi hết H+ thì Cu không bị tan nữa, nhưng trong dung dịch vẫn còn NO của Cu(NO3)2 , nên khi cho HCl vào thì phản ứng (4’) lại tiếp tục xảy ra và sau đó Cu còn lại phải tan hết theo phương trình (4’) . Như vậy tổng số mol NO là:

nNO = nCu = .0,001 = hay .22,4 lít = lít

Do đó : V2 = - V1 = 0,037 lít

Số mol H+ cần để hòa tan hết Cu theo (4’) = .0,01 – 0,02 = mol

Các phản ứng khi cho Mg vào:

5Mg + 12H+ + 2NO = 5Mg2+ + N2 + 6H2O (5)

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 (6)

Tổng số mol NO còn lại sau khi Cu tan hết = 0,08 - . Nên số mol của Mg tham gia phản ứng (5) = . =

Vì tổng số mol H+ của HCl = 0,076. 2/3 = 1,52/3 mol ; mà số mol H+ tham gia phản ứng (5) = 12/2 . 0,02/3 = 1,32/3 mol nên số mol H+ tham gia phản ứng (6) bằng 1,52/33 – 0,02/3 - 1,32/3 = 0,06 mol

Do đó số mol Mg tham gia (6) = ½. 0,06 = 0,03 mol

V3 = VN + VH = 1,49 lít.

Sau khi tan trong axit Mg còn lại = 12/24 – 0,03 – 0,55/3 = 0,86/3 mol tham gia phản ứng:

Cu2+ + Mg = Mg2+ + Cu (7)

Trứơc phản ứng : 0,04 0,86/3

Phản ứng : 0,04 0,04

Sau phản ứng : 0 0,74/3 0,04 0,04

Khối lượng các kim loại trong M

mMg = . 24 = 5,92 g

mCu = 0,04. 64 = 2,56 g

CâuII: Để kết tủa AgI xuất hiện cần: [Ag+] = = 10-14M

Để kết tủa AgCl xuất hiện cần: [Ag+] = = 10-8M

AgI kết tủa trước.

Tiếp tục thêm Ag+ thì I- tiếp tục bị kết tủa cho tới khi [Ag+] = 10-8M thì cả AgI và AgCl cùng kết tủa .

Lúc đó [Ag+] [I-]còn = 10-16 và [Ag+] [Cl-]còn = 10-16

Vậy khi AgCl bắt đầu kết tủa thì [I-] = 10-8 I- kết tủa hết.

CâuIII:

1.Gọi số p, số n, số e trong M lần lượt : ZM , NM , EM

Gọi số p, số n, số e trong X lần lượt : ZX , NX , EX

Trong nguyên tử số p = số e ZM = EM và ZX = EX

Ta có : 4ZM + 2NM + 2ZX+ NX =140 (1)

(4ZM + 2 ZX) – (2NM + NX) = 44 (2)

(ZM + NM) – (ZX + NX) = 23 (3)

(2ZM + NM – 1) – (2ZX + NX + 2) = 31 (4)

ZM = 19, NM = 20 M là Kali (K)

ZX = 8 , NX = 8 X là oxi (O)

Cấu hình e: M+: 1s22s22p63s23p6

X2- : 1s22s22p6

2.Vị trí: K thuộc chu kì 4, nhóm IA ; O thuộc chu kì 2, nhóm VIA

Câu IV:Gọi hai hiđrôcacbon đã cho có CTPT:CxHy (0,1 mol) và CnHm(a mol)

với : 2 ≤ x, n ≤ 4

Các phương trình phản ứng xảy ra:

CxHy + (x + y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O (1)

0,1mol 0,1x

CnHm + (n + m/4) O2 → nCO2 + m/2 H2O (2)

a mol an mol

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3)

CO2 + NaOH → NaHCO3 (4)

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl. (5)

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (6)

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl. (7)

n(pư 5) = 0,4 mol

n(pư 7) = 0,14 mol

Từ pứ(1)→(7) (pứ 1,2) = 0,68mol

0,1x + an = 0,68 (8)

Ta có : a > 0,1 0,1x + 0,1n < 0,68 x + n < 6,8

Vì x < n x = 2 n = 3 hoặc n = 4

Vì x = 2, hỗn hợp đã cho pứ với AgNO3/NH3 nên hỗn hợp này là ankin.

Các chất đó có thể là: hoặc

Trường hợp1:

H% = .100% = 25,25% < 45% (loại)

Trường hợp 2:

-Nếu C4H6 là CH3-CH2 ≡ CH Kết tủa :

H% = .100% = 27,7% < 45% (loại)

- Nếu C4H6 là CH3-C ≡ C-CH3 Kết tủa tạo ra chỉ có: C2Ag2 (0,1mol)

H% = .100% = 50% > 45% (nhận)

CâuV:Tổng số mol ban đầu trong bình kín := 2+ 8 = 10 mol

Trong cùng điều kiện t0 và V : Tỉ lệ mol = Tỉ lệ áp suất.

Ta có: = = ns = 0,9 x 10 = 9 mol

Gọi x là số mol N2 tham gia phản ứng:

N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K)

Trước pứ: 2 mol 8 mol

Phản ứng: x mol 3x mol 2x mol

Sau pứ : (2 – x) (8-3x) 2x mol

Tổng số mol các chất khí sau phản ứng:= 10 – 2x = 9 mol x = o,5mol

Ở trạng thái cân bằng :

nN= 2 – 0,5 = 1,5 mol [N2] = = 0,75 mol/lít

nH= 8 – 3 x 0,5 = 6,5 mol/lít [H2] = = 3,25 mol/lít

nNH = 2 x 0,5 = 1 mol[NH3] = = 0,5 mol/lít

Kcb = = = 9,71. 10-3

CâuVI: A: NH4HCO3 ; B: NH3 ; C: (NH4)2CO3 ; D: CO2 ; E: Na2CO3 ;

G: NaHCO3 ; F : NH4Cl ; H: NH4NO2

Câu VII:

a) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (1)

x mol x mol x mol

2A + 2H2O 2AOH + H2 (2)

y mol y mol y mol

2B + 2H2O 2BOH + H2 (3)

z mol z mol z mol

Chia ½ dung dịch D :

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (4)

x/2mol x/2 mol

2AOH + H2SO4 A2SO4 + 2H2O (5)

y/2mol y/4mol

2BOH + H2SO4 B2SO4 + 2H2O (5)

z/2mol z/4mol

x + + = nH= = 0,25

+ + = n= nH = ; V= = 0,25 lít

b) n(lần đầu) = 0,18 x 0,5 = 0,09 mol; n(lần sau) = 0,21 x 0,5 = 0,105 mol

0,09 n 0,105

m ; m = 23 - mBa

m

Theo pt (2), (3) :

n(A+ B) = 2n= 2(0,25 - n) = 0,5 - 2n

n(A + B)

(A + B) = 37 2 kim loại đó: Na và K

ĐỀ 4

Câu 1: ( 4điểm)

Cho phản ứng: H2 (K) + I2 (K) 2HI (K)

Thực hiện phản ứng trong bình kín 0,5lít ở toC với 0,2mol H2 và 0,2mol I2 .Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng nồng độ của HI là 0,3mol/lít.

1.1.Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở toC.

1.2..Thêm vào cân bằng trên 0,1mol H2 thì câ