1.1 Viết cấu hình electron trong các trường hợp sau và cho biết nguyên tố này là kim loại, phi kim hay khí hiếm:
a. Điện tích hạt nhân là 16+
b. Điện tích lớp vỏ electron là – 3,84.10-18 C
c. Nguyên tử có 3 lớp electron, lớp M chứa 6 electron.
d. Nguyên tử có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có tối đa số electron.
e. Nguyên tử có 9 electron p.
f. Nguyên tử có 12 electron p, nguyên tố hóa học tạo ra từ nguyên tử này thuộc loại s.
g. Nguyên tử có 2 electron mang mức năng lượng cao nhất nằm ở phân lớp 4s.
h. Nguyên tố d tạo ra từ nguyên tử có chứa phân lớp 4s1.
1.2. Viết cấu hình electron của các ion Fe2+, Fe3+. Ion nào có số electron độc thân nhiều hơn?
1.3. Trong cấu hình electron của 2 nguyên tử A, B có các phân lớp 3p và 4s tương ứng. Tổng số electron của 2 phân lớp này là 5 và hiệu của chúng là 3. Số notron của B hơn số notron của A là 4 hạt. Tổng số khối của chúng là 71. Xác định kí hiệu của A và B.