Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a){m_{FeS}} = 44g\\
b)\\
{m_{FeS}} = 22g\\
{m_{Fe(dư)}} = 14g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
a)\\
{n_S} = 0,5mol\\
{n_{Fe}} = 0,5mol\\
\to {n_{FeS}} = {n_{Fe}} = 0,5mol\\
\to {m_{FeS}} = 44g\\
b)\\
{m_S} = \dfrac{1}{2}{m_{S(a)}} \to {m_{FeS}} = \dfrac{1}{2}{m_{FeS(a)}} = 22g\\
{n_S} = 0,25mol\\
\to {n_{Fe}} > {n_S} \to {n_{Fe}}dư\\
\to {n_{Fe(pt)}} = {n_S} = 0,25mol\\
\to {n_{Fe(dư)}} = 0,25mol \to {m_{Fe(dư)}} = 14g
\end{array}\)