Bài 1
Đặt nCl2=nBr2=x(tỉ lệ mol 1:1)
Ta có 35,5.2x+160x=23,1
⇔x=0,1
Đặt n(Cl2 phản ứng Fe)=a
n(Cl2 phản ứng Zn)=b
Br2 ko phản ứng Fe
2Fe + 3Cl2 ->2FeCl3
(2/3)a a (mol)
Zn + Cl2 ->ZnCl2
b b (mol)
3Br2 + 2Fe->2FeBr3
0,1 1/15 (mol)
Ta có 65b+56.(2/3.a + 1/15)=8,85
⇔65b+112/3.a=307/60
Mà a+b=0,1
a=0,05
b=0,05
⇒mFe=(2/3.0,05+1/15).56=5,6(g)
⇔%mFe=5,6/8,85.100%≈63,28%
Bài 2
500ml=0,5l
a)MnO2+HCl ->Cl2 + H2O + MnCl2
Cl2 + 2NaOH ->H2O + NaCl +NaClO
b)nMnO2=69,6/87=0,8(mol)
MnO2+HCl ->Cl2 + H2O + MnCl2
0,8 0,8 0,8 (mol)
nNaOH=0,5.4=2(mol)
Cl2 + 2NaOH ->H2O + NaCl +NaClO
Ban đầu 0,8 2 (mol)
Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol)
Sau phản ứng 0 0,4 0,8 0,8 (mol)
nCl2=0,8<nNaOH/2=1
->NaOH dư
Ta có n(NaOH sau phản ứng)=0,4 (mol)
Cm(NaCl)=Cm(NaClO)=0,8/0,5=1,6M
Cm(NaOH sau phản ứng)=0,4/0,5=0,8M