`1.``n_{\text{hh}}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`n_{CO_2}=\frac{8,8}{44}=0,2(mol)`
Cho $\begin{cases} CH_4: x(mol)\\ C_2H_4: y(mol)\\\end{cases}$
`=> x+y=0,15(mol)(1)`
`CH_4+O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`
`C_2H_4+3O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+2H_2O`
`=> x+2y=0,2(mol)(2)`
`(1),(2)=>x=0,1(mol), y=0,05(mol)`
`=> %V_{CH_4}=\frac{0,1.100%}{0,15}\approx 66,7%`
`=>%V_{C_2H_4}=\frac{0,05.100%}{0,15}\approx 33,3%`
`2`. `n_{CO_2}=\frac{13,2}{44}=0,3(mol)`
`n_{H_2O}=\frac{7,2}{18}=0,4(mol)`
Cho $\begin{cases} C_2H_4: x(mol)\\ CH_4: y(mol)\\\end{cases}$
`C_2H_4+3O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+2H_2O`
`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`
`=> 2x+y=0,3(mol)(1)`
`=> 2x+2y=0,4(mol)(2)`
`(1),(2)=>x=y=0,1(mol)`
`V=V_{C_2H_4}+V_{CH_4}=0,1.2.22,4=4,48(l)`
`=>%V_{CH_4}=%V_{C_2H_4}=\frac{0,1.100%}{0,2}=50%`