Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
$\frac{M_A}{M_B} = \frac{8}{9}$
$⇔ M_B = \frac{M_A.9}{8} < 30(g/mol)$
$⇒ M_A < 26,7$
Thử các giá trị của các kim loại có $M < 26,7$ :
- Nếu A là Li$(M_{Li} = 7) ⇒ M_B = \frac{7.9}{8} = 7,875$(loại)
- Nếu A là Be$(M_{Be} = 9) ⇒ M_B = \frac{9.9}{8} = 10,125$(loại)
- Nếu A là Na$(M_{Na} = 23) ⇒ M_B = \frac{23.9}{8} = 25,875$(loại)
- Nếu A là Mg$(M_{Mg} = 24) ⇒ M_B = \frac{24,9}{8} = 27(Al)$(chọn)
Vậy hai kim loại A và B là $Mg$ và $Al$
Coi $n_{Mg} = 1(mol) ⇒ n_{Al} = 1.2 = 2(mol)$
$⇒ m_{\text{hỗn hợp}} = m_{Mg} + m_{Al} = 1.24 + 2.27 = 78(gam)$
$⇒ \%m_{Mg} = \frac{1.24}{78}.100\% = 30,77\%$
$⇒ \%m_{Al} = 100\% - 30,77\% = 69,23\%$
$b/$
có : $n_{Mg} = \frac{3,9.30,77\%}{24} = 0,05(mol)$
$⇒ n_{Al} = 2n_{Mg} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 3n_{Al} = 0,05.2 + 0,1.3 = 0,4 < 0,2.3 = 0,6$
Vậy hỗn hợp $X$ tan hết
