1)
Oxit có dạng \(NO_x\)
Ta có:
\( \to {M_{N{O_x}}} = {M_N} + x{M_O} = 14 + 16x\)
\( \to \% {m_N} = \frac{{14}}{{14 + 16x}} = 30,43\% \)
\( \to x=2\)
Vậy oxit là \(NO_2\)
2)
Oxit của \(M\) có dạng \(M_aO_b\)
Ta có:
\({M_{{M_a}{O_b}}} = a{M_M} + b{M_O} = a{M_M} + 16b\)
Ta có tỉ lệ khối lượng:
\({m_M}:{m_O} = a{M_M}:b{M_O} = a{M_M}:16b = 7:3 \to a{M_M} = \frac{{112b}}{3}\)
\( \to {M_M} = \frac{{112b}}{{3a}}\)
Thỏa mãn \(a=2;b=3 \to M_M=56 \to M:Fe\)
Vậy oxit cần tìm là \(Fe_2O_3\)