Đáp án:
a. pH = 1
b. pH = 1,456
Giải thích các bước giải:
1. nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,1.0,1 + 2.0,1.0,05 = 0,02 mol
V dd sau khi trộn = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít
=> [H+] = 0,02/0,2 = 0,1M => pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1
2.
nOH- = nNaOH = 0,1V (mmol)
nH+ = nHCl = 0,03.V (mmol)
PT ion: H+ + OH- -> H2O
Bđ: 0,1V 0,03V (mmol)
Pư: 0,03V -> 0,03V (mmol)
Sau: 0,07V 0 (mmol)
=> [H+] dư = 0,07V/2V = 0,035M
=> pH = -log(0,035) = 1,456