Đáp án đúng:
Giải chi tiết:
Phương trình hóa học:
\(\begin{gathered} 2C{H_4}\xrightarrow[{lam\,lanh\,nhanh}]{{{t^o}}}{C_2}{H_2} + 3{H_2} \hfill \\ {C_2}{H_2} + {H_2}\xrightarrow[{}]{{Pd/PbC{O_3}}}{C_2}{H_4} \hfill \\ {C_2}{H_4} + {H_2}O\xrightarrow[{}]{{{H^ + }}}{C_2}{H_5}OH \hfill \\ {C_2}{H_5}OH + {O_2}\xrightarrow{{men\,giam}}C{H_3}COOH + {H_2}O \hfill \\ C{H_3}COOH + {C_2}{H_2}\xrightarrow{{HgS{O_4},{H_2}S{O_4},{{80}^o}C}}C{H_3}COOCH = C{H_2} \hfill \\ nC{H_3}COOCH = C{H_2}\xrightarrow{{{t^o},xt,p}}{( - C{H_2} - CH - )_n} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,| \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,C{H_3}COO \hfill \\ 2{C_2}{H_5}OH\xrightarrow{{A{l_2}{O_3},{{450}^o}C}}C{H_2} = CH - CH = C{H_2} + {H_2} + 2{H_2}O \hfill \\ nC{H_2} = CH - CH = C{H_2}\xrightarrow{{{t^o},xt,p}}{( - C{H_2} - CH = CH - C{H_2} - )_n} \hfill \\ \end{gathered} \)
2.
Gọi công thức chung bình của A là CxH6
MA = 24.2 = 48 => 12x + 6 = 48 => x = 3,5. Công thức trung bình của A là C3,5H6
Số mol của A: \({n_A} = \frac{{{m_A}}}{{{M_A}}} = \frac{{0,96}}{{48}} = 0,02(mol)\)
Đốt cháy A:
\(\begin{gathered} {C_{3,5}}{H_6} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3,5C{O_2} + 3{H_2}O \hfill \\ 0,02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,0,07\, \to 0,06\,\,\,\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \)
Ta có: \(1 < \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,07}}{{0,05}} = 1,4 < 2\)
=> Khi cho CO2 vào Ba(OH)2 tạo ra 2 muối, cả CO2 và Ba(OH)2 đều phản ứng hết.
CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2   (1) 
2x           x                      x             (mol)
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O   (2)
y               y                    y            (mol)
Gọi số mol của Ba(OH)2 ở phương trình (1) và (2) lần lượt là x, y (mol)
+ nBa(OH)2 = 0,05 mol => x + y = 0,05   (*)
+ nCO2 = 0,07 mol => 2x + y = 0,07     (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: 
\(\left\{ \begin{gathered} 2x + y = 0,07 \hfill \\ x + y = 0,05 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} x = 0,02 \hfill \\ y = 0,03 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)
Độ biến thiên khối lượng dung dịch: Δm = mCO2 + mH2O – mBaCO3 = 0,07.44 + 0,06.18 – 0,03.197 = -1,75 (g)
Vậy khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu là 1,75 gam.