Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)
Giả sử $H_3PO_4$ dư
$H_3PO_4+3NaOH→Na_3PO_4+3H_2O$
$\frac b3:b:\frac b3:b$
$ddX:\ \left \{ {{Na_3PO_4:b\frac b3(mol)} \atop {H_3PO_4\ dư:a-\frac b3(mol)}} \right.$
Giả sử $NaOH$ dư
$H_3PO_4+3NaOH→Na_3PO_4+3H_2O$
$a:3a:a:3a$
$ddX:\ \left \{ {{Na_3PO_4:a(mol)} \atop {NaOH\ dư:3a-b(mol)}} \right.$
2)$n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3(mol)$
$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
$0,1:0,1:0,1:0,1$
$n_{H_2SO_4\ \text{còn lại}}=0,3-0,1=0,2(mol)$
$MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$
$0,2:0,2:0,2:0,2$
$m_{Cu}=20-0,1.56-0,2.40=6,4(g)$
%$m_{Cu}=\frac{6,4}{20}.100=32$%
%$m_{Fe}=\frac{0,1.56}{20}.100=28$%
%$m_{MgO}=\frac{0,2.40}{20}.100=40$%
Xin hay nhất!!!