Đáp án + giải thích các bước giải:
${\color{red }{\text{Câu 3:}}}$
`a.`
- Trích mãu thử , đánh số thứ tự và cho các mẫu thử vào ống nghiệm:
- Bỏ mẩu giấy quỳ tím vào các mẫu thử và quan sát hiện tượng:
Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ `:HCl,H_2SO_4`
Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh `:NaOH`
Mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu `:KCl`
- Cho dd `BaCl_2` dư vào các mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ và quan sát hiện tượng:
Mẫu thử không xảy ra hiện tượng `:HCl`
Mãu thử xuất hiện kết tủa trắng `:H_2SO_4`
Phản ứng xảy ra:
`BaCl_2+H_2SO_4 \to\underbrace{BaSO_4↓}_{\text{trắng}}+2HCl`
`b.`
- Trích mãu thử , đánh số thứ tự và cho các mẫu thử vào ống nghiệm:
- Bỏ mẩu giấy quỳ tím vào các mẫu thử và quan sát hiện tượng:
Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ `:HCl,H_2SO_4`
Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh `:Ba(OH)_2`
Mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu `:KCl`
- Cho dd `Ba(OH)_2` dư vừa nhận biết ở trên vào các mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ và quan sát hiện tượng:
Mẫu thử không xảy ra hiện tượng `:HCl`
Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng `:H_2SO_4`
Phản ứng xảy ra:
`Ba(OH)_2+H_2SO_4 \to\underbrace{BaSO_4↓}_{\text{trắng}}+2H_2O`
${\color{red }{\text{Câu 4:}}}$
`a.`
Phản ứng xảy ra:
`2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
`Cu+H_2SO_4 \to` Phản ứng không xảy ra
`b.`
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`n_{Al}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,3=0,2(mol)`
` \to m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
` \to m_{Cu}=10-5,4=4,6(g)`
`c.`
`%m_{Al}=\frac{5,4}{10}.100%=54%`
`%m_{Cu}=100%-54%=46%`
`d.`
`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)`
`m_{\text{dd}H_2SO_4}=\frac{0,3.98}{20%}=147(g)`
