Đáp án:
\[n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\]
\[n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\]
Phản ứng xảy ra:
\[3Fe+2O_2\to Fe_3O_4\]
Vì \[\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,1}{2}\to\] Sau phản ứng $Fe$ dư $,O_2$ hết
$\to n_{Fe}$ phản ứng $=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15(mol)$
$\to m_{Fe}$ dư $=56.(0,3-0,15)=8,4(g)$
$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol)$
$\to m_{Fe_3O_4}=232.0,05=11,6(g)$