$pthh:$
$Fe+2HCl→FeCl2+H2$
$2Al+6HCl→2AlCl3+3H2$
gọi $n_{Fe}=a(mol);n_{Al}=b(mol)$
ta có :
$mFe+mAl=56a+27b=19,3g(I)$
$nH2=n_{H2(1)}+n_{H2(2)}=a+1,5b=0,65mol(II)$
từ (I) và (II) ta có hpt:
$\left \{ {{56a+27b=19,3} \atop {a+1,5b=0,65}} \right.$
Giải hệ ta được :
$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,3}} \right.$
$⇒mFe=0,2.56=11,2g$
$⇒\%Fe=\dfrac{11,2.100\%}{14,56}=76,92\%$
$\%Al=100\%-76,92=23,08\%$