Đáp án + giải thích các bước giải :
`V_{dd}=100(ml)=0,1(l)`
`n_{OH^{-}}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04(mol)`
` \to [OH^{-}]=\frac{0,04}{0,1}=0,4(M)`
Mà `[H^{+}].[OH^{-}]=10^{-14}`
` \to [H^{+}]=\frac{10^{-14}}{[OH^{-}]}=\frac{10^{-14}}{0,4}=2,5.10^{-14}(M)`
Ta có `:pH=-log[H^{+}]=-log(2,5.10^{-4})=13,6`