Đáp án:
\[Y+O_2\to CO_2+H_2O\]
\[CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O\]
$n_{CaCO_3}=\dfrac{37,5}{100}=0,375(mol)$
Bảo toàn mol C
$\to n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,375(mol)$
$\to n_C=0,375(mol)$
$\to m_C=0,375\times 12=4,5(g)$
$Δ_{m\; tang}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$
$\to m_{H_2O}=23,25-0,375\times 44=6,75(g)$
$\to n_{H_2O}=\dfrac{6,75}{18}=0,375(mol)$
$\to n_H=0,375\times 2=0,75(mol)$
$n_Y=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$
1 lít Y nặng 1,875g
$→$ 22,4 lít Y nặng 42g
$→M_Y=42(g/mol)$
$→m_Y=42\times 0,125=5,25(g)$
Vì đốt cháy Y thu được $CO_2;H_2O$
$→Y$ chứa C, H hoặc có thể có O
Vì $m_C+m_H=m_A$
$\to A$ chứa C, H
$\to A$ có dạng $C_xH_y$
$\to x:y=0,375:0,75=1:2$
$\to CTTQ:{(CH_2)}_n$
$\to M_{{(CH_2)}_n}=42(g/mol)$
$\to 14n=42$
$\to n=3$
$\to C_3H_6$