Đáp án:
\( \% {V_{C{H_4}}} = 90\%\\ \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 10\% \)
\( {V_{{O_{2}}}} = 11,76{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học:
\({C_2}{H_4} + B{{\text{r}}_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{{\text{r}}_2}\)
Ta có:
\({n_{B{{\text{r}}_2}}} = \dfrac{4}{{80.2}} = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)
Ta có:
\({V_{{C_2}{H_4}}} = 0,025.22,4 = 0,56{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{{C}{H_4}}} = 5,6 - 0,56 = 5,04{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{5,04}}{{5,6}} = 90\%\\ \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 10\% \)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {V_{{O_{2}}}} = 2{V_{C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 5,04.2 + 0,56.3 = 11,76{\text{ lít}}\)