Đáp án:
\({{\text{V}}_{{O_2}}} = 1,334{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{23,7}}{{158}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}{\text{ lý thuyết}}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,075{\text{ mol}}\)
Nhưng thực tế hiệu suất chỉ 80% nên
\({n_{{O_2}{\text{ thu được}}}} = 0,075.80\% = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,06.22,4 = 1,334{\text{ lít}}\)
