Đáp án:
\(C{H_4}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
Dựa vào sản phẩm cháy suy ra A chứa C, H và có thể có O.
\({n_{C{O_2}}} = {n_{C{\text{ trong A}}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_O} = 4,8 - {m_C} - {m_H} = 4,8 - 0,3.12 - 1,2.1 = 0\)
Vậy A chỉ chứa C và H.
\( \to {n_C}:{n_H} = 0,3:1,2 = 1:4\)
A chỉ có thể là \(C{H_4}\)