Giải thích các bước giải:
Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2 ↑ (1)
ZnO + 2HCl ==> ZnCl2 + H2O (2)
ZnCl2 + 2AgNO3 ==> Zn(NO3)2 + 2AgCl ↓ (3)
a) n H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)
Theo phương trình (1) , n Zn = n H2 = 0,1 (mol)
=> n Zn = 65.0,1 = 6,5 (g)
Theo phương trình (1) , n ZnCl2 (1) = n H2 = 0,1 (mol)
M ZnCl2 = 65 + 35,5 = 136 (g/mol)
=> m ZnCl2 (1) = 136.0,1 = 13,6 (g)
M AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 (g/mol)
=> n AgCl = 57,4 / 143,5 = 0,4 (mol)
Theo phương trình (3) ,
n ZnCl2 (3) = 1/2.n AgCl = 1/2.0,4 = 0,2 (mol)
=> m ZnCl2 (3) = 136.0,2 = 27,2 (g)
Có m ZnCl (1) + m ZnCl2 (2) = m ZnCl2 (3)
=> 13,6 + m ZnCl2 (2) = 27,2
=> m ZnCl2 (2) = 13,6 (g)
=> n ZnCl(2) = 13,6 / 136 = 0,1 (mol)
Theo phương trình (2) , n ZnO = n ZnCl2 = 0,1 (mol)
M ZnO = 65 + 16 = 81(mol)
=> m ZnO = 81.0,1 = 8,1 (g)
Có m hỗn hợp = m Zn + m ZnO
=> m hỗn hợp = 6,5 + 8,1
=> m hỗn hợp = 14,6 (g)
=> %m Zn = 6,5/14,6 . 100% ≃ 44, 52 %
=> %m ZnO = 8,1/14,6 . 100% ≃ 55,48 %
b) Theo phương trình (1) , n HCl(1) = 2.nH2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
M HCl = 1 + 35,5 = 36,5 (g/mol)
=> m HCl (1) = 0,2.36,5 =7,3 (g)
Theo phương trình (2) , n HCl (2) = 2.n ZnO = 2.0,1 = 0,2 (mol)
=> m HCl (2) = 0,2.36,5 = 7,3 (g)
Có m HCl phải dùng = m HCl (1) + m HCl (2)
=> m HCl phải dùng = 7,3 + 7,3
=> m HCl phải dùng = 14,6 (g)
=> m dd HCl phải dùng = 14,6 / 3,65 % = 400(g)
=> D dd HCl phải dùng = 400/336 ≃ 1,19 (g/ml)
