Đáp án:
$m_X= 6,16\ g$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{FeO}=0,03\ mol;\ n_{Fe_2O_3} = 0,05\ mol$
Nhận thấy $Fe_3O_4$ là hỗn hợp của $FeO$ và $Fe_2O_3$
Ta qui đổi hỗn hợp trên về $\begin{cases} FeO\\ Fe_2O_3 \end{cases}$
$FeO \xrightarrow{+HCl} FeCl_2$ (1)
$Fe_2O_3 \xrightarrow{+HCl} 2FeCl_3$ (2)
Theo (1): $n_{FeO}=n_{FeCl_2}=0,03\ mol$
Theo (2): $n_{Fe_2O_3} = \dfrac 12 n_{FeCl_3}=0,025\ mol$
Vậy $m_X=0,03.M_{FeO}+0,025.M_{Fe_2O_3} = 6,16\ g$