Đáp án:
30,77% và 69,23%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
nS{O_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
24a + 27b = 7,8\\
a + 1,5b = 0,4\\
= > a = 0,1\,mol;b = 0,2\,mol\\
\% mMg = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{7,8}} = 30,77\% \\
\% mAl = 100 - 30,77 = 69,23\%
\end{array}\)