a,
$n_{H_2}= \frac{6,72}{22,4}= 0,3 mol$
$Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$
$n_{Fe}= 0,3 mol$
=> Hỗn hợp có 0,3.56= 16,8g Fe
=> $m_{oxit}= 40-16,8= 23,2g$
Coi oxit gồm Fe và O
$m_{giảm}= 40-33,6= 6,4g= m_O$
=> $m_{Fe (oxit)}= 23,2-6,4= 16,8g$
$n_{Fe}= \frac{16,8}{56}= 0,3 mol$
$n_O= \frac{6,4}{16}= 0,4 mol$
$n_{Fe} : n_O= 0,3 : 0,4= 3 : 4$
Vậy oxit là $Fe_3O_4$
b,
$\%m_{Fe}= \frac{16,8.100}{40}= 42\%$
=> $\%m_{Fe_3O_4}= 58\%$