$n_{H_2}=10,08/22,4=0,45mol$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Gọi $n_{Mg}=a;n_{Fe}=b$
Ta có :
$m_{hh}=24a+56b=20,4$
$n_{H_2}=a+b=0,45$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
24a+56b=20,4 & \\
a+b=0,45 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,15 & \\
b=0,3 &
\end{matrix}\right.$
$⇒m_{Mg}=0,15.24=3,6g$
$=>m_{Fe}=20,4-3,6=16,8g$
$b/Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+2H_2O+SO_2$
$2Fe+H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$⇒n_{SO_2}=a+1,5b=0,6mol$
$⇒V_{SO_2}=0,6.22,4=13,44l$