Đáp án:
Sai đề
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của $FeO$ và $Fe_3O_4$ lần lượt là a và b mol
$72x + 232y = 3,04\,\,(1)$
Ta có: ${n_{F{e^{2 + }}}} = {n_{FeO}} + {n_{F{e_3}{O_4}}} = a + b\,\,mol$
${n_{KMn{O_4}}} = 0,1\,\,mol$
Bảo toàn e: ${n_{FeO}} + {n_{F{e_3}{O_4}}} = 5{n_{KMn{O_4}}} \to a + b = 0,5\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $a = 0,706;\,\,b = - 0,206$
$\to$ Sai đề