Đáp án:
m=100 gam.
Khối lượng bình tăng 62 gam.
Khối lượng dung dịch giảm 38 gam.
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy etilen.
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{14}}{{28}} = 0,5{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 1{\text{ mol}}\)
Dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 1{\text{mol}} \to {\text{m = }}{{\text{m}}_{CaC{O_3}}} = 1.100 = 100{\text{gam}}\)
\({m_{bình\;{\text{tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 1.44 + 1.18 = 62{\text{ gam}}\)
\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{CaC{O_3}}} - {m_{C{O_2}}} - {m_{{H_2}O}} = 100 - 62 = 38\,{\text{gam}}\)