Đáp án:
$b,m_{ZnCl_2}=13,6g.$
$c,V_{H_2}=2,24l.$
$d,m_{Fe}=5,04g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$d,PTPƯ:FeO+H_2\overset{t^o}\to$ $Fe+H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$
$\text{Vì H%=90% nên:}$
$⇒m_{Fe}=5,6.90\%=5,04g.$
chúc bạn học tốt!
