Đáp án:
$a,m_{Fe}(dư)=5,6g.$
$b,V_{H_2}=8,96l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,4}{1}$
$⇒n_{Fe}$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,5-\dfrac{0,4.1}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,1.56=5,6g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4mol.$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$
chúc bạn học tốt!