Đáp án:
\(\% {m_{{O_2}}} = 76,2\% ;\% {m_{{H_2}}} = 23,8\% \) hoặc \(\% {m_{{O_2}}} = 88,88\% ;\% {m_{{H_2}}} = 11,12\% \)
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_X} = \frac{{{{9.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 1,5{\text{ mol}}\)
Gọi số mol hidro và oxi lần lượt là x, y.
\( \to x + y = 1,5\)
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Gọi số mol oxi phản ứng là a, suy ra hidro là 2a.
Số mol hỗn hợp giảm là do hidro và oxi phản ứng.
\( \to 1,5 - (a + 2a) = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75 \to a = 0,25\)
Nếu oxi hết suy ra y=a=0,25 suy ra x=1,25
\( \to {m_{{O_2}}} = 0,25.32 = 8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 1,25.2 = 2,5{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{{O_2}}} = \frac{8}{{8 + 2,5}} = 76,2\% \to \% {m_{{H_2}}} = 23,8\% \)
Nếu hidro hết suy ra x=2a=0,5suy ra y=1
\( \to {m_{{O_2}}} = 0,5.32 = 16{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 1.2 = 2{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{{O_2}}} = \frac{{16}}{{16 + 2}} = 88,88\% \to \% {m_{{H_2}}} = 11,12\% \)
