Gọi số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là x,y (mol)(x,y>0)
Ta có:$m_{hỗn hợp}$=$m_{Fe}$ + $m_{Mg}$ = 56x + 24y = 6,4 (g) (*)
PTHH : Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ +$H_{2}$
Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ +$H_{2}$
Theo phương trình : $n_{H2}$ = x + y = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (mol ) (**)
Từ (*),(**) ⇒ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,15}} \right.$
a) % về khối lượng của mỗi chát trong hỗn hợp ban đầu là:
%$m_{Fe}$= $\frac{0,05.56}{6,4}$.100%=43,75%
%$m_{Mg}$= $\frac{0,15.24}{6,4}$.100%=56,25%
b) Theo phương trình : $n_{HCl}$= 2. $n_{H2}$ = 2.0,2=0,4(mol)
⇒ $m_{HCl}$ = 0,4.36,5=14,6(g)
⇒ C% = $\frac{14,6}{50}$.100%=29,2%
Ta có:$m_{dd sau}$= 6,4+50-0,2.2=56(g)
Theo phương trình : $n_{FeCl2}$ =$n_{Fe}$=0,05 mol
$n_{MgCl2}$= $n_{Mg}$=0,15 mol
⇒C%=$\frac{0,05.127+0,15.95}{56}$.100%=36,785%
