Đáp án A:
$n_{Al}$=1.08/27=0.04 (mol)
$n_{N2O}$=0.21/22.4=0.009375 mol
* gi ả sử Al tham gia phản ứng tạp N2O
Phương trình bảo toàn e:
+ E cho: Al-3e=$Al^{3+}$
+ E nhận 2$N^{+5}$+ 8e=2$N^{+1}$
$n_{e nhận}$=8*n$n_{N2O}$=0.075=$n_{e cho}$=> n$n_{Al}$=0.025 Mol
* Trường hợp 1. Al dư, không có muối NH4NHO3, Sản phẩm khử duy nhất là N2O thì khối lượng muối sau phản ứng là m= 0.025*$M_{Al(NO3)3}$=0.025*213=5.325 g
* Trướng hợp 2: Al phản ứng hoàn toàn, HNO3 dư hoặc hết, sản phẩm có thêm muối NH4NO3
nAl tham gia phản ứng tạo muối NH4NO3 Là: n1=0.04-0.025=0.015 mol
Ta có phương trình bảo toàn e đối với phương trình tạo muối NH4NO3.
+ E cho: Al-3e=$Al^{3+}$ => $n_{e cho}$=3*0.015=0.045
+ E nhận $N^{+5}$+ 8e=$N^{-3}$=> $n_{e nhận}$=0.045=> n$N^{-3}$=0.05625
=> nNH4NO3= 0.005625*80=0.45g (1)
nAl(NO3)3=nAL=0.04 mol(2)
Từ 1 và 2=> m=0.04*213+0.45=8.97
Chú ý dạng bài tập cho khối lượng kim loại ban đầu, sản phẩm khử là khí thì luôn có khả năng sinh muối NH4NO3, có hay không thì cứ bảo toàn e từ thằng sản phẩm khử tính ngược lại nhé
