Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Al và Ag
\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,5mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 108b = 48,6\\
1,5a + 0,5b = 0,5
\end{array} \right.\\
\to a = 0,2 \to b = 0,4\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{48,6}} \times 100\% = 11,11\% \\
\to \% {m_{Ag}} = 88,89\% \\
{m_{muối}} = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{A{g_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 342 + 0,2 \times 312 = 96,6g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Al}} + {n_{Ag}} = 1mol \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{{0,5}} = 2M
\end{array}\)