Đáp án:
\(S{O_2}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số oxi hóa trong sản phẩm khử là n
Quá trình cho e:
\(Mg\xrightarrow{{}}M{g^{ + 2}} + 2e\)
Quá trình nhận e:
\({S^{ + 6}} + (6 - n)e\xrightarrow{{}}{S^n}\)
Ta có:
\({n_{Mg}} = \frac{{0,6}}{{24}} = 0,025{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{S^n}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{2,45}}{{98}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} = (6 - n){n_{{S^n}}} \to 0,025.2 = (6 - n).0,025 \to n = 4\)
Vậy sản phẩm là \(S{O_2}\)
