Đáp án:
x: 2M
y: 1M
Giải thích các bước giải:
$n_↓=n_{BaSO_4}=\dfrac{2,33}{233}=0,01\ mol; n_{BaCl_2}=0,75.0,015=0,01125\ mol$
Thấy: $n_{BaCl_2}>n_{BaSO_4} ⇔ H_2SO_4 pư hết$
Dung dịch Y chứa axit ⇒ Y chứa HCl sinh ra và lượng HCl ban đầu không phản ứng
$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4↓+2HCl(1)\\0,01←\hspace{0,3cm}0,01←\hspace{1cm}0,01\hspace{0,5cm}→0,01$
Theo đề bài ⇒ $n_{H_2SO_4}=0,01.y =0,01 ⇒ y = 1M$
Trong dung dịch Y: $n_{HCl}=n_{HCl}(1)+n_{HCl\ ban\ đầu}=0,02+0,01x$
Trung hòa Y, cần: 0,02.2 = 0,04 mol NaOH
$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$
⇒$n_{HCl}=n_{NaOH}=0,04 ⇒ 0,02+0,01x=0,04 ⇒ x = 2M$