Đáp án:
x: 2M
y: 1M
Giải thích các bước giải:
n↓=nBaSO4=2332,33=0,01 mol;nBaCl2=0,75.0,015=0,01125 mol
Thấy: nBaCl2>nBaSO4⇔H2SO4pưhe^ˊt
Dung dịch Y chứa axit ⇒ Y chứa HCl sinh ra và lượng HCl ban đầu không phản ứng
$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4↓+2HCl(1)\\0,01←\hspace{0,3cm}0,01←\hspace{1cm}0,01\hspace{0,5cm}→0,01$
Theo đề bài ⇒ nH2SO4=0,01.y=0,01⇒y=1M
Trong dung dịch Y: nHCl=nHCl(1)+nHCl ban đa^ˋu=0,02+0,01x
Trung hòa Y, cần: 0,02.2 = 0,04 mol NaOH
NaOH+HCl→NaCl+H2O
⇒nHCl=nNaOH=0,04⇒0,02+0,01x=0,04⇒x=2M