Sao ''khó'' dữ vậy? Bài này mà nằm trong đề HSG Hóa học á?
PTHH:
Ba + H2SO4 ==> BaSO4 \(\downarrow\) + H2 \(\uparrow\) (1)
0,1==-0,1===--0,1==-0,1
Ba + 2H2O ===> Ba(OH)2 + H2 \(\uparrow\) (2)
0,1=======0,1==--0,1
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\_{H2SO4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)
=> Ở PT(1), Ba dư, H2SO4 hết
=> Xảy ra phản ứng (2)
Đặt các số mol trên phương trình, ta có:
=> VH2(đktc) = (0,1 + 0,1) . 22,4 = 4,48 (l)
Lại có:mdd sau phản ứng = 27,4 + 100 - 0,1 . 233 - 0,2 . 2= 103,7(g)
=> C%Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,1\cdot171}{103,7}\cdot100\%=16,4899\%\)
