Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 36\% ;\% {m_{Cu}} = 64\% \)
Giải thích các bước giải:
Chỉ có Al tan trong axit loãng còn Cu không tan.
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{{0,1}}{3} \to {m_{Al}} = \frac{{0,1}}{3}.27 = 0,9{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{0,9}}{{2,5}} = 36\% \to \% {m_{Cu}} = 64\% \)