Câu 3:
$n_{H_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8 mol$
$n_{FeO}=\frac{36}{72}= 0,5 mol$
$FeO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe+H_2O$
Theo lí thuyết, $n_{H_2 pứ}= 0,5 mol$
Thực tế: $m_{giảm}=36-32,8=3,2g= m_O$
$\Rightarrow n_{H_2 pứ}= n_O= \frac{3,2}{16}=0,2 mol$
$H=\frac{0,2.100}{0,5}=40\%$