Đáp án:
\(2/\\ b,m_{ZnSO_4}=48,3\ g.\\ c,V_{H_2}=6,72\ lít.\\ d,m_{H_2}(dư)=0,2\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(1/\)
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
⇒ Phản ứng phân hủy.
$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o} 2CuO$
⇒ Phản ứng hóa hợp.
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
⇒ Phản ứng thế.
$H_2O+K_2O\to 2KOH$
⇒ Phản ứng hóa hợp.
\(2/\\ a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ b,Theo\ pt:\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\ g.\\ c,V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\ lít.\\ d,PTHH:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,3}{1}\\ ⇒H_2\ dư.\\ ⇒m_{H_2}(dư)=(0,3-0,2).2=0,2\ g.\)
chúc bạn học tốt!
