Giải thích các bước giải:
Câu 8:
\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
{n_{NaOH}} = 0,15mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5
\end{array}\)
-> tạo 2 muối: \(NaHS{O_3}\) và \(N{a_2}S{O_3}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của SO2(1) và SO2(2)
\(\begin{array}{l}
NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}\\
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,1\\
a + 2b = 0,15
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{S{O_2}(1)}} = {n_{S{O_2}(2)}} = 0,05mol\\
\to {n_{NaHS{O_3}}} = 0,05mol \to {m_{NaHS{O_3}}} = 0,05 \times 104 = 5,2g\\
\to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 2{n_{S{O_2}(2)}} = 0,1mol \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,1 \times 126 = 12,6g
\end{array}\)
Câu 9:
\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,1}} = 2
\end{array}\)
-> tạo muối trung hòa
\(\begin{array}{l}
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
\to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,1 \times 126 = 12,6g
\end{array}\)
Câu 10:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = 0,25mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,25mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} = 0,5mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5M
\end{array}\)
Câu 11:
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}{n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g
\end{array}\)
Câu 12:
Đề bị thiếu dữ kiện.Bạn xem lại đề nha.
Câu 13:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 5,2\\
a + b = 0,15
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,1mol \to {m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
\to {n_{Fe}} = 0,05mol \to {m_{Fe}} = 0,05 \times 56 = 2,8g
\end{array}\)
