Đáp án:
a,
\(\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,25 \times 56}}{{0,25 \times 56 + 0,35 \times 65}} \times 100\% = 38,1\% \)
\(\% {m_{Zn}} = 61,9\% \)
b, \({m_{KHS{O_3}}} = 15g\)
Giải thích các bước giải:
Fe không phản ứng với \({H_2}S{O_4}\) đặc, nguội
\(\begin{array}{l}
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,35mol\\
\to {n_{Zn}} = {n_{S{O_2}}} = 0,35mol\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{n_{{H_2}}}(Zn) = {n_{Zn}} = 0,35mol\\
\to {n_{{H_2}}}(Fe) = 0,6 - 0,35 = 0,25mol\\
\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}}(Fe) = 0,25mol\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,25 \times 56}}{{0,25 \times 56 + 0,35 \times 65}} \times 100\% = 38,1\% \\
\to \% {m_{Zn}} = 61,9\%
\end{array}\)
b,
\(\begin{array}{l}
{n_{KOH}} = 0,125mol\\
{n_{S{O_2}}} = 0,35mol\\
\to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 0,3
\end{array}\)
Tạo ra muối axit, \(S{O_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
S{O_2} + KOH \to KHS{O_3}\\
{n_{KHS{O_3}}} = {n_{KOH}} = 0,125mol\\
\to {m_{KHS{O_3}}} = 15g
\end{array}\)