Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
a)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,36mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Cu và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
64a + 56b = 17,6\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,36
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,156\\
b = 0,136
\end{array} \right.\\
\to {n_{Cu}} = 0,156mol \to {m_{Cu}} = 0,156 \times 64 = 9,984g\\
\to {n_{Fe}} = 0,136mol \to {m_{Fe}} = 0,136 \times 56 = 7,616g\\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{9,984}}{{17,6}} \times 100\% = 56,73\% \\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{7,616}}{{17,6}} \times 100\% = 43,27\% \\
b)\\
{n_{NaOH}} = 1,2mol\\
\to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{1,2}}{{0,36}} = 3,33
\end{array}\)
-> Tạo 1 muối trung hòa: \(N{a_2}S{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,36mol\\
\to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,36 \times 126 = 45,36g
\end{array}\)
