Đáp án:
$⇒\%m_{Al}=54\%$
$⇒\%m_{Cu}=46\%$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4mol.$
$⇒m_{Al}=0,4.27=10,8g.$
$⇒\%m_{Al}=\dfrac{10,8}{20}.100\%=54\%$
$⇒\%m_{Cu}=100\%-54\%=46\%$
chúc bạn học tốt!