Dung dịch Y chứa Cu2+ (x), Fe2+ (3x) —> Cl- (8x)
nAg+ = 0,5
Giả sử Ag+ dư —> nAg = 3x và nAgCl = 8x
—> m↓ = 108.3x + 143,5.8x = 58,97
—> x = 0,04
Khi đó nAg+ = 3x + 8x = 0,44 < 0,5 nên điều giả sử là đúng.
Vậy X chứa nCu = 0,04
Bảo toàn electron: 2nCu = 2nFe2O3 —> nFe2O3 = 0,04
Bảo toàn Fe —> 0,04.3 = nFeCl2 + 2nFe2O3
—> nFeCl2 = 0,04
—> m = 14,04
sau phản ứng 1 có: Cu2+,Fe2+,Cl-,H2O và sản phẩm cuối cùng gồm :
Cu2+
Fe3+ (vì có Fe2+ + Ag+ => Fe3+ + Ag)
AgCl : x mol
Ag : y mol
nAgNO3=0,5 mol => x+y=0,5
143,5x + 108y = 58,97
=> x=0,14
y=0,36
nHCl=nAgCl=nCl-=0,14
nAg=nFe3+=nFe2+=0,36 => nCu2+=1/3*nFe3+=0,12 mol
bảo toàn khối lượng ta được m=28,96g