Đáp án:
1A 2D 3 A
Giải thích các bước giải:
Vì cho A vào HCl thu được hỗn hợp khí nên Mg dư.
Gọi số mol Mg và S trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 32y = 8{\text{ gam}}\)
Các phản ứng xảy ra:
\(Mg + S\xrightarrow{{{t^o}}}MgS\)
Vì Mg dư \( \to {n_{MgS}} = {n_S} = y;{n_{Mg{\text{ dư}}}} = x - y{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với HCl
\(MgS + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}S\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = x - y + y = x = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,1}}\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{4,8}}{8} = 60\% \to \% {m_S} = 40\% \)
\({n_{{H_2}S}} = y = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}}} = x - y = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_B} = 0,1.34 + 0,1.2 = 3,6{\text{ gam;}}{{\text{n}}_B} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_B} = \frac{{3,6}}{{0,2}} = 18 \to {d_{B/{H_2}}} = \frac{{18}}{2} = 9\)
\({n_{NaOH}} = 0,075.2 = 0,15{\text{ mol}} \to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5\)
Do vậy sản phẩm tạo ra hỗn hợp muối
\(NaOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}NaHS + {H_2}O\)
\(2NaOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}N{a_2}S + 2{H_2}O\)
Vì 1,5 là trung bình cộng của 1 và 2 suy ra
\({n_{NaHS}} = {n_{N{a_2}S}} = \frac{{0,1}}{2} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{NaHS}} = 0,05.(23 + 1 + 32) = 2,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{N{a_2}S}} = 0,05.(23.2 + 32) = 3,9{\text{ gam}}\)
