Câu 1 :
$8Fe_3O_4+HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$
$SO_2+2KOH\to K_2SO_3+H_2O$
Câu 2 :
$n_{H_2SO_4}=49/98=0,5mol$
a/ $Fe + H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
$\text{b/Theo pt : 1 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,5 mol}$
$\text{⇒Sau pư H2SO4 dư 0,3 mol}$
$⇒m_{H_2SO_4 dư}=0,3.98=29,4g$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g$
