Đáp án:
$m_{Zn}=6,5g.$
$m_{Fe}=8,4g.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:$
$Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$ $(1)$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol.$
Theo$ $pt1:$ $n_{Zn}=n_{H_2}$
$Theo$ $pt2:$ $n_{Fe}=n_{H_2}$
Gọi $n_{Zn}$ là x, $n_{Fe}$ $là y.
Theo đề bài ta có hê pt: $\left \{ {{65x+56y=14,9} \atop {x+y=0,25}} \right.$ $⇒\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$
$⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4g.$
chúc bạn học tốt!